Molaritāte raksturo saistību starp izšķīdušās vielas molu un šķīduma tilpumu. Lai aprēķinātu molaritāti, varat sākt ar molu un tilpumu, masu un tilpumu vai molu un mililitru. Pievienojot šo mainīgo pamatformulai molaritātes aprēķināšanai, jūs saņemsiet pareizo atbildi.
Solis
1. metode no 4: Molaritātes aprēķināšana ar molu un tilpumu
1. solis. Ziniet molaritātes aprēķināšanas pamatformulu
Molaritāte ir izšķīdušās vielas molu skaits, kas dalīts ar šķīduma tilpumu litros. Tādējādi tas ir rakstīts šādi: molaritāte = šķīduma moli / litrs šķīduma
Problēmas piemērs: Kāda ir šķīduma molaritāte, kas satur 0,75 mol NaCl 4,2 litros?
2. solis. Izpētiet problēmu
Lai atrastu molaritāti, jums jāzina molu skaits un litru skaits. Ja šajā problēmā ir zināmi abi, jums nav nepieciešams cits aprēķins.
-
Problēmas piemērs:
- Moli = 0,75 moli NaCl
- Tilpums = 4,2 l
Solis 3. Sadaliet molu skaitu ar litru skaitu
Sadalījuma rezultāts ir molu skaits litrā šķīduma, ko sauc par molaritāti.
Problēmas piemērs: molaritāte = izšķīdušās vielas moli / litrs šķīduma = 0,75 mol / 4,2 L = 0,17857142
4. solis. Pierakstiet savu atbildi
Atkarībā no skolotāja pieprasījuma noapaļojiet ciparu skaitu līdz diviem vai trim cipariem aiz komata. Pierakstot atbildi, saīsiniet molaritāti ar M un pierakstiet izmantotā šķīduma ķīmisko saīsinājumu.
Problēmas piemērs: 0,179 M NaCl
2. metode no 4: Molaritātes aprēķināšana, izmantojot masu un tilpumu
1. solis. Ziniet molaritātes aprēķināšanas pamatformulu
Molaritāte parāda saistību starp izšķīdušās vielas molu skaitu litrā šķīduma vai šī šķīduma tilpumu. Formulā molaritāte tiek ierakstīta šādi: molaritāte = izšķīdušās vielas moli / litrs šķīduma
Problēmas piemērs: kāda ir šķīduma molaritāte, kas veidojas, izšķīdinot 3,4 g KMnO4 5, 2 litros ūdens?
2. solis. Izpētiet problēmu
Lai atrastu molaritāti, jums jāzina molu skaits un litru skaits. Ja jūs nezināt molu skaitu, bet zināt šķīduma tilpumu un masu, pirms turpināt, jums būs jāizmanto šīs divas lietas, lai aprēķinātu molu skaitu.
-
Problēmas piemērs:
- Masa = 3,4 g KMnO4
- Tilpums = 5, 2 L
3. solis. Atrodiet šķīduma molāro masu
Lai aprēķinātu izmantotā šķīduma masas molu vai gramu skaitu, vispirms jānosaka šķīduma molārā masa. To var izdarīt, saskaitot katra šķīdumā esošā elementa molmasu. Atrodiet katra elementa molmasu, izmantojot elementu periodisko tabulu.
-
Problēmas piemērs:
- Molārā masa K = 39,1 g
- Molārā masa Mn = 54,9 g
- Molārā masa O = 16,0 g
- Kopējā molārā masa = K + Mn + O + O + O + O = 39, 1 + 54, 9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158,0 g
Solis 4. Pārvērtiet gramus uz molu
Tagad, kad jums ir šķīduma molārā masa, šķīdumā izšķīdināto gramu skaits jāreizina ar konversijas koeficientu 1 uz šķīduma svaru (molmasu). Tas jums parādīs šī vienādojuma šķīduma molu skaitu.
Problēmas piemērs: izšķīdināti grami * (1 / molārā masa izšķīdusi) = 3,4 g * (1 mol / 158 g) = 0,0215 mol
Solis 5. Sadaliet molu skaitu ar litru skaitu
Tā kā jums jau ir molu skaits, varat to sadalīt ar šķīduma litru skaitu, lai atrastu molaritāti.
Problēmas piemērs: molaritāte = izšķīdušās vielas moli / litrs šķīduma = 0,0215 mol / 5, 2 L = 0,004134615
6. solis. Pierakstiet savu atbildi
Skaitlis jānoapaļo dažus ciparus aiz komata, kā to lūdzis skolotājs. Parasti pēc komata jānoapaļo divas vai trīs vietas. Turklāt, rakstot atbildi, saīsiniet molaritāti līdz M un pierakstiet izmantoto risinājumu.
Problēmas piemērs: 0,004 M KMnO4
3. metode no 4: Molaritātes aprēķināšana ar molu un mililitriem
1. solis. Ziniet molaritātes aprēķināšanas pamatformulu
Lai atrastu molaritāti, jums jāaprēķina izšķīdušās vielas molu skaits litrā šķīduma. Mililitrus nevar izmantot. Vispārējo formulu, ko izmanto, lai atrastu molaritāti, var uzrakstīt šādi: molaritāte = moli izšķīdušās vielas / litrs šķīduma
Problēmas piemērs: kāda ir šķīduma molaritāte, kas satur 1,2 molus CaCl2 2905 mililitros?
2. solis. Izpētiet problēmu
Lai aprēķinātu molaritāti, jums jāzina molu skaits un litru skaits. Ja zināt tilpumu mililitros, nevis litros, tad, pirms turpināt aprēķināšanu, tilpums jāpārvērš litros.
-
Problēmas piemērs:
- Moli = 1,2 moli CaCl2
- Tilpums = 2905 ml
Solis 3. Pārveidojiet mililitrus litros
Atrodiet litru skaitu, dalot mililitru skaitu ar 1000, jo uz 1 litru ir 1000 mililitru. Ņemiet vērā, ka aiz komata varat arī pārvietot trīs kreisās vietas.
Problēmas piemērs: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2905 L
Solis 4. Sadaliet molu skaitu ar litru skaitu
Tā kā jūs jau zināt litru skaitu, varat sadalīt izšķīdušās vielas molu skaitu ar litru skaitu, lai atrastu šķīduma molaritāti.
Problēmas piemērs: molaritāte = molu izšķīdušās vielas / litrs šķīduma = 1,2 moli CaCl2 / 2.905 L = 0.413080895
5. solis. Pierakstiet savu atbildi
Noapaļojiet skaitli dažus ciparus aiz komata, kā to pieprasa skolotājs (parasti divus vai trīs ciparus aiz komata). Rakstot atbildi, jums vajadzētu uzrakstīt molaritātes saīsinājumu ar M un pierakstīt risinājumu.
Problēmas piemērs: 0,413 M CaCl2
4. metode no 4: Papildu prakses problēmas
1. solis. Atrodiet šķīduma molaritāti, kas veidojas, izšķīdinot 5,2 g NaCl 800 ml ūdens
Identificējiet uzdevumā norādītās vērtības: masa gramos un tilpums mililitros.
-
- Masa = 5,2 g NaCl
- Tilpums = 800 ml ūdens
2. solis. Atrodiet NaCl molāro masu
Dariet to, pievienojot nātrija molāro masu, Na un hlora, Cl.
- Molārā masa Na = 22,99 g
- Molārā masa Cl = 35,45 g
- NaCl molārā masa = 22,99 + 35,45 = 58,44 g
Solis 3. Reiziniet izšķīdušo masu ar molmasas pārrēķina koeficientu
Šajā piemērā NaCl molārā masa ir 58,44 g, tātad konversijas koeficients ir 1 mol / 58,44 g.
NaCl moli = 5,2 g NaCl * (1 mol / 58,44 g) = 0,08898 mol = 0,09 mol
4. solis. Sadaliet 8000 ml ūdens ar 1000
Tā kā litrā ir 1000 mililitru, jums ir jāsadala mililitru skaits šajā uzdevumā ar 1000, lai atrastu litru skaitu.
- Jūs varat arī reizināt 8000 ml ar konversijas koeficientu 1 L / 1000 ml.
- Lai saīsinātu procesu, varat pārvietot decimāldaļu pa kreisi trīs vietās, nekas nav jāreizina vai jāsadala.
- Tilpums = 800 ml * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0,8 L
Solis 5. Sadaliet izšķīdušās vielas molu skaitu ar šķīduma litru skaitu
Lai atrastu molaritāti, jums jāsadala 0,09, izšķīdušā NaCl molu skaits ar 0,8 L, šķīduma tilpums litros.
molaritāte = izšķīdušās vielas moli / litrs šķīduma = 0,09 mol / 0,8 L = 0,1125 mol / l
Solis 6. Sakārtojiet savas atbildes
Noapaļojiet atbildi līdz divām vai trim zīmēm aiz komata un saīsiniet molaritāti ar M.
