Ķīmiskais vienādojums ir teorētisks vai rakstisks attēlojums tam, kas notiek, kad notiek ķīmiskā reakcija. Masas saglabāšanas likums nosaka, ka ķīmiskajā reakcijā nevar izveidot vai iznīcināt atomus, tāpēc reaģentu atomu skaitam ir jāsabalansē produktu atomu skaits. Izpildiet šo rokasgrāmatu, lai uzzinātu, kā līdzsvarot ķīmiskos vienādojumus.
Solis
1. solis. Pierakstiet jums doto vienādojumu
Šajā piemērā jūs izmantosit:
C3H8 + O2 H2O + CO2
2. solis. Pierakstiet atomu skaitu katrā vienādojuma pusē
Apskatiet zemāk esošo indeksu blakus katram atomam, lai atrastu atomu skaitu vienādojumā.
- Kreisā puse: 3 oglekļi, 8 ūdeņraži un 2 skābekļi.
- Labajā pusē: 1 ogleklis, 2 ūdeņradis un 3 skābeklis.
Solis 3. Vienmēr atstājiet ūdeņradi un skābekli līdz aprēķina beigām
Tas nozīmē, ka vispirms ir jāsabalansē oglekļa atomi.
4. solis. Pievienojiet koeficientu vienotajam oglekļa atomam vienādojuma labajā pusē, lai līdzsvarotos ar 3 oglekļa atomiem kreisajā pusē
C3H8 + O2 H2O + 3CO2
- Koeficients 3 oglekļa simbola priekšā labajā pusē norāda uz 3 oglekļa atomiem, bet apakšējais indekss 3 kreisajā pusē norāda uz 3 oglekļa atomiem.
- Ķīmiskajā vienādojumā jūs varat mainīt koeficientus, bet nekad nemainīt apakšējo indeksu.
5. solis.
Pēc tam līdzsvarojiet ūdeņraža atomus.
Jums ir 8 kreisajā pusē. Tātad jums vajag 8 labajā pusē.
C3H8 + O2 4H2O + 3CO2
- Labajā pusē jūs tagad pievienojat 4 kā koeficientu, jo apakšējais indekss norāda, ka jums jau ir 2 ūdeņraža atomi.
- Reizinot koeficientu 4 ar zemāko indeksu 2, jūs iegūsit 8.
Pabeidziet, līdzsvarojot skābekļa atomus.
- Tā kā vienādojuma kreisajā pusē esošajām molekulām esat pievienojis koeficientus, skābekļa atomu skaits mainās. Tagad jums ir 4 skābekļa atomi ūdens molekulā un 6 skābekļa atomi oglekļa dioksīda molekulā. Ja to pievieno, kopējais kļūst par 10 skābekļa atomiem.
-
Pievienojiet koeficientu 5 skābekļa molekulai vienādojuma kreisajā pusē. Tagad jums ir 10 skābekļa molekulas katrā pusē.
C3H8 + 5O2 4H2O + 3CO2.
-
Oglekļa, ūdeņraža un skābekļa atomi ir līdzsvarā. Jūsu vienādojums ir pabeigts.
Padomi
Ja jums rodas problēmas, tiešsaistes līdzsvarotājā varat ierakstīt ķīmisko vienādojumu. Paturiet prātā, ka eksāmena kārtošanas laikā jums nebūs piekļuves tiešsaistes līdzsvarotājam, tāpēc neesat no tā atkarīgs
Brīdinājums
Nekad neizmantojiet frakcijas kā koeficientus ķīmiskajā vienādojumā, jo ķīmiskajā reakcijā jūs nevarat izveidot pusi molekulas vai pusi atoma. Lai noņemtu daļu, reiziniet visu vienādojumu (gan kreiso, gan labo pusi) ar skaitli savas frakcijas saucējā
- Līdzsvars ķīmisko vienādojumu tiešsaistē
- Kā līdzsvarot ķīmiskos vienādojumus
