Elementa atomu skaits ir protonu skaits šī elementa viena atoma kodolā. Elementa vai izotopu atomu skaits nemainās, tāpēc varat to izmantot, lai atrastu citus datus, piemēram, neitronu skaitu.
Solis
1. daļa no 2: Atomu skaitļa atrašana
Solis 1. Sagatavojiet elementu periodisko tabulu
Mēs to piedāvājam šeit, ja jums tāda vēl nav. Katram elementam ir atšķirīgs atomu numurs, tāpēc nav īsceļu tā izpētei. Jums jāskatās periodiskajā tabulā vai jāiegaumē.
Lielākajā daļā ķīmijas mācību grāmatu uz vāka ir periodiskā tabula
2. solis. Atrodiet studējamo elementu
Lielākajā daļā periodisko tabulu ir iekļauts elementa pilns nosaukums, kā arī tā simbols (piemēram, Hg dzīvsudrabam). Ja jums ir grūtības to atrast, meklējiet internetā “elementu simbolus” un to nosaukumus.
Solis 3. Atrodiet atomu skaitu
Lai gan to var rakstīt citur, elementa atomu numurs parasti atrodas elementu režģa augšējā kreisajā vai labajā stūrī. Šis skaitlis vienmēr tiek rakstīts kā vesels skaitlis.
Ja redzamais skaitlis ir decimālskaitlis, iespējams, tas ir masas skaitlis
4. solis. Pārliecinieties, pievēršot uzmanību tuvumā esošajiem elementiem
Elementu periodiskā tabula ir sakārtota atomu skaita secībā. Ja jūsu elementa atomu skaits ir "33", pa kreisi esošā elementa atomu skaitlim jābūt "34." Ja modelis ir šāds, iegūtais skaitlis patiešām ir atomu skaitlis.
Iespējams, ka atomu skaitļi nav secīgi starp 56 (bārijs) un 88 (rādijs). Faktiski to atomu skaitļi ir secīgi un atrodas divās elementu rindās tabulas apakšā. Elementi ir uzskaitīti atsevišķi, lai tos varētu iekļaut īsākā periodiskajā tabulā
5. solis. Izprotiet atomu skaitu
Elementa atomu skaitlim ir vienkārša definīcija: protonu skaits, kas atrodas vienā šī elementa atomā. Šī ir elementa pamatdefinīcija. Protonu skaits nosaka elektrisko lādiņu atoma kodolā, tādējādi nosakot, cik elektronu tajā var ietilpt. Tā kā elektroni ir atbildīgi par gandrīz visām ķīmiskajām reakcijām, atomu skaits nosaka gandrīz visas elementa fizikālās un ķīmiskās īpašības.
Citiem vārdiem sakot, katrs atoms, kurā ir astoņi protoni, ir skābekļa atoms. Diviem skābekļa atomiem var būt atšķirīgs neitronu skaits vai, ja viens no tiem ir jons, atšķirīgs elektronu skaits. Bet visiem skābekļa atomiem vienmēr būs astoņi protoni
2. daļa no 2: saistīto datu atrašana
Solis 1. Atrodiet atomu svaru
Atomu svars parasti tiek norādīts zem periodiskā tabulas elementa nosaukuma, parasti ar diviem vai trim cipariem aiz komata. Šī vērtība ir viena elementa viena atoma vidējā masa dabiskā veidā. Šo svaru izsaka "atomu masas vienībās" (amu).
Daži eksperti to sauc par "relatīvo atomu masu", nevis atomu svaru
2. solis. Atrodiet masas numuru
Masas skaitlis ir kopējais protonu un neitronu skaits vienā elementa atomā. Šo vērtību ir viegli atrast: pievērsiet uzmanību atomu svariem, kas norādīti periodiskajā tabulā, un pievērsiet uzmanību tuvumā esošajiem veseliem skaitļiem.
- Tas ir iespējams, jo protoni un neitroni ir ļoti tuvu 1 amu, bet elektroni ir ļoti tuvu 0 amu. Atomu svari ir uzrakstīti precīzi, izmantojot decimāldaļas, taču mums jāpievērš uzmanība tikai veseliem skaitļiem, kas nozīmē protonu un neitronu skaitu.
- Atcerieties, ja izmantojat atomu svarus, jūs izmantojat vidējos datus no viena un tā paša elementu parauga. Broma paraugu vidējais masas skaitlis ir 80, tomēr viena broma atoma masa gandrīz vienmēr ir 79 vai 81.
Solis 3. Atrodiet elektronu skaitu
Atomam ir vienāds protonu un elektronu skaits. Tātad šis skaitlis būs vienāds. Elektroniem ir negatīvs lādiņš, lai tie varētu neitralizēt pozitīvi uzlādētus protonus.
Atoms pārvērtīsies par jonu, kas ir uzlādēts atoms, ja tas zaudē vai iegūst elektronus
4. solis. Saskaitiet neitronu skaitu
Tagad jūs zināt atomu skaitu = protonu skaitu un masas skaitli = protonu skaitu + neitronu skaitu. Lai atrastu neitronu skaitu elementā, jums vienkārši jāatņem masas skaitlis no atomu skaitļa. Šeit ir daži piemēri:
- Viena hēlija (He) atoma masas skaitlis ir 4 un atomu skaits 2. Tātad neitronu skaits ir 4 - 2 = 2 neitroni.
- Sudraba (Ag) parauga vidējais masas skaitlis ir 108 (saskaņā ar periodisko tabulu) un atomu skaits ir 47. Tātad vidēji katram sudraba atomam ir 108 - 47 = 61 neitroni.
5. Izpratne par izotopiem
Izotopi ir noteiktas elementa formas ar noteiktu neitronu skaitu. Ja uz ķīmijas jautājumu ir teikts "bors-10" vai "10B "ir elements bors ar masas numuru 10. Izmantojiet šo masu uzdevumā, nevis masas numuru, ko parasti izmanto boram kopumā.
