Mols ir standarta mērvienība ķīmijā, kurā ņemti vērā dažādi elementi ķīmiskajos savienojumos. Bieži vien savienojuma daudzums ir norādīts gramos, un tas ir jāpārvērš par molu. Lai gan konvertēšana ir vienkārša, ir jāievēro daži svarīgi soļi. Izmantojot šo metodi, jūs varat uzzināt, kā pārvērst gramus par molu.
Solis
1. daļa no 2: Molekulmasas aprēķināšana
1. solis. Apkopojiet ķīmijas problēmas risināšanai nepieciešamos rīkus
Sniedzot visu nepieciešamo, lai to būtu vieglāk paņemt, vienkāršos piešķirto problēmu risināšanas procesu. Jums ir nepieciešams:
- Zīmulis un papīrs. Aprēķinus ir vieglāk izpildīt, ja tos pierakstāt. Noteikti pierakstiet visus savus darba soļus, lai iegūtu pilnu rezultātu.
- Periodiskā tabula. Jums vajadzētu būt iespējai atrast elementu atomu svaru, izmantojot periodisko tabulu.
- Kalkulators. Kalkulatori ir nepieciešami, lai vienkāršotu sarežģītu skaitļu aprēķināšanu.
2. solis. Nosakiet savienojuma elementus, kas jāpārvērš par molu
Pirmais solis, aprēķinot molekulmasu, ir noteikt atsevišķos elementus, kas veido savienojumu. Elementus ir viegli atšķirt, jo saīsinājums sastāv tikai no viena vai diviem burtiem.
- Ja savienojums ir saīsināts līdz diviem burtiem, pirmais burts tiks rakstīts ar lielajiem vai lielajiem burtiem, bet otrais burts - ar mazajiem burtiem. Piemēram, Mg apzīmē magniju.
- Savienojums NaHCO3 tajā ir četri elementi: nātrijs (Na), ūdeņradis (H), ogleklis (C) un skābeklis (O).
3. solis. Nosakiet katra elementa atomu skaitu savienojumā
Lai aprēķinātu molekulmasu, jums jāzina katra esošā elementa atomu skaits. Katrā elementā esošo atomu skaits tiks uzrakstīts kā neliels skaitlis, zem kura atrodas blakus elementam.
- Piemēram, H.2O ir divi ūdeņraža atomi un viens skābekļa atoms.
- Ja savienojumam ir iekavas un tam seko mazie burti, visi iekavās esošie elementi tiek reizināti ar mazo burtu. Piemēram, (NH4)2S ir divi N, astoņi H atomi un viens S atoms.
Solis 4. Pierakstiet katra elementa atomu svaru
Periodiskā tabula ir vienkāršākais veids, kā atrast elementa atomu svaru. Kad esat uzzinājis elementa atrašanās vietu tabulā, atomu svars parasti ir atrodams zem elementa simbola.
- Atoma vai elementa svaru vai masu izsaka atomu masas vienībās (amu).
- Piemēram, skābekļa molekulmasa ir 15,99.
Solis 5. Aprēķiniet molekulmasu
Vielas molekulmasu aprēķina, saskaitot katra elementa atomu skaitu, kas reizināts ar šī elementa atomu svaru. Lai pārvērstu gramus par molu, ir jāzina molekulmasa.
- Reiziniet katra savienojuma elementa atomu skaitu ar šī elementa atomu svaru.
- Pievienojiet katra savienojuma elementa kopējo svaru.
- Piemēram, (NH4)2S molekulmasa (2 x 14,01) + (8 x 1,01) + (1 x 32,07) = 68,17 g/mol.
- Molekulmasa ir pazīstama arī kā molārā masa.
2. daļa no 2: gramu pārvēršana par mol
1. solis. Pierakstiet konvertēšanas formulu
Savienojumā esošo molu skaitu var aprēķināt, dalot savienojuma gramu skaitu ar savienojuma molekulmasu.
Formula izskatās šādi: moli = savienojuma grami/savienojuma molmasa
Solis 2. Pievienojiet skaitļus formulai
Kad esat pareizi uzrakstījis formulu, nākamais solis ir vienkārši ievadīt aprēķinus pareizajā formulas daļā. Vienkāršs veids, kā pārbaudīt, vai esat uzrakstījis visu pareizajā vietā, ir aplūkot vienības. Izsvītrojot visas vienības, paliks tikai kurmji.
Solis 3. Atrisiniet vienādojumu
Izmantojot kalkulatoru, sadaliet gramu ar molmasu. Rezultāts ir molu skaits jūsu elementā vai savienojumā.
Piemēram, iedomājieties, ka jums ir 2 g ūdens vai H2Ak, un jūs vēlaties to pārvērst par molu. H molekulārā masa2O ir 18 g/mol. Sadaliet 2 ar 18, un jums ir 0,1111 moli H2O.
Padomi
- Atbildēs vienmēr iekļaujiet elementa vai savienojuma nosaukumu.
- Ja jums tiek prasīts parādīt savu darbu pie ķīmijas uzdevuma vai pārbaudes, noteikti uzrakstiet savu atbildi skaidri, apvelkot to ar riņķi vai apvelkot lodziņu ap savu atbildi.
