Molekulu masas procentuālais sastāvs ir katra elementa procentuālais ieguldījums tā molekulmasā. Elementa masas procentus savienojumā izsaka kā elementa masas ieguldījuma attiecību pret savienojuma kopējo molekulmasu, kas reizināta ar 100%. Tas izklausās sarežģīti, bet masas procentu atrašana patiesībā ir vienkāršs process!
Solis
1. daļa no 2: Izpratne par pamatiem
1. solis. Izprotiet atomus
Atoms ir objekta pamatvienība, kas sastāv no protoniem, neitroniem un elektroniem. Šīs ir visa apkārtējā pamata sastāvdaļas.
2. Izpratne par molekulām
Molekula ir elektriski neitrāla ķīmisko vielu grupa, kas sastāv no diviem vai vairākiem atomiem, kurus satur kopā ķīmiskās saites.
Piemēram, ūdeni veido H2O molekulas. Katra ūdens molekula sastāv no diviem ūdeņraža atomiem, kas ir ķīmiski saistīti ar vienu skābekļa atomu
Solis 3. Izprotiet molu
Mols ir mērvienība, ko izmanto, lai izteiktu ķīmiskās vielas daudzumu paraugā. Mols tiek definēts kā jebkuras vielas daudzums, kas satur 6,02 x10^23 pamata entītijas. Izmantojiet molu, lai izteiktu precīzu ķīmiskās vielas daudzumu.
6,02 x 10^23, kas ir aptuveni oglekļa atomu skaits 12 gramos tīra oglekļa, ir pazīstams arī kā "Avogadro skaitlis"
4. Izpratne par ķīmiskajiem savienojumiem
Ķīmiskais savienojums ir tīra ķīmiska viela, kas sastāv no diviem vai vairākiem ķīmiskiem elementiem.
Ūdens, kas sastāv no H2O molekulām, ir ķīmisks savienojums
5. Izpratne par atomu masu
Atomu masa ir atomu daļiņu, apakšatomu daļiņu vai molekulu masa. Atomu masu izsaka gramos uz molu (g/mol).
Ņemiet vērā, ka atomu masa atšķiras no atomu svara un īpaši attiecas uz daļiņu, apakšatomu daļiņu vai molekulu kopējo masu miera stāvoklī
6. solis. Izprotiet molekulmasu
Molekulmasa ir vienas molekulas masa. Citiem vārdiem sakot, molekulārā masa ir visu atsevišķo atomu kopējā masa, kas veido konkrēto molekulu.
Tāpat kā atomu masa, arī molekulmasa atšķiras no molekulmasas
2. daļa no 2: Masas procentu aprēķināšana
1. solis. Pierakstiet savienojuma elementus
Piemēram, jums jāaprēķina citronskābes C6H8O7 masas procenti, kā parādīts attēlā. Šī savienojuma elementi ir ogleklis (C), ūdeņradis (H) un skābeklis (O)
2. solis. Pierakstiet katra atsevišķā elementa atomu masu
Izmantojiet periodisko tabulu, lai atrastu šos skaitļus. Parasti atomu masa ir zem atomu simbola g/mol.
Iepriekš minētajā piemērā jūs atzīmēsit, ka oglekļa atomu masa ir 12,01 g/mol, ūdeņraža atomu masa ir 1,00 g/mol un skābekļa atomu masa ir 15,99 g/mol
3. Atrodiet katra savienojuma elementa masas ieguldījumu
Elementa masas ieguldījums savienojumā ir elementa atomu masa, kas reizināta ar elementa atomu skaitu vienā šī savienojuma molekulā. Mazi skaitļi, kas rakstīti apakšā pēc katra atomu simbola, norāda šī elementa atomu skaitu savienojumā.
-
Iepriekš minētajā piemērā atcerieties, ka katrs savienojuma elements sastāv no 6 oglekļa atomiem, 8 ūdeņraža atomiem un 7 skābekļa atomiem. Tādējādi jūs aprēķināsit elementa masas ieguldījumu, kā parādīts attēlā.
Oglekļa masas ieguldījums: 6 x 12,01 g/mol
Ūdeņraža masas ieguldījums: 8 x 1,00 g/mol = 8,00 g/mol
Skābekļa masas ieguldījums: 7 x 15,99 g/mol = 111,93 g/mol
4. solis. Aprēķiniet savienojuma kopējo molekulmasu
Savienojuma kopējā molekulmasa, kas apzīmēta kā savienojuma atsevišķo elementu masas ieguldījumu summa. Šī kopējā masa atspoguļo vienas molekulas masu.
-
Iepriekš minētajā piemērā aprēķiniet savu kopējo molekulmasu šādi:
C6H8O7 molekulmasa = 72,06 g/mol + 8,00 g/mol + 111,93 g/mol = 191,99 g/mol
Solis 5. Atrodiet masas procentuālo sastāvu
Elementa masas procentuālo sastāvu izsaka kā elementa masas ieguldījuma attiecību pret savienojuma kopējo molekulmasu, reizinot ar 100%.
