Elektroni ir negatīvi lādētas daļiņas, kas veido atoma daļu. Visi pamatelementi sastāv no elektroniem, protoniem un neitroniem. Ķīmijas pamatjēdziens ir spēja atrast atomā esošo elektronu skaitu. Izmantojot elementu periodisko tabulu, elektronu skaitu var viegli atrast. Citi svarīgi jēdzieni ietver neitronu un valences elektronu skaita (elektronu skaita to ārējā apvalkā) atrašanu elementā.
Solis
1. metode no 2: elektronu skaita atrašana neitrālā atomā
1. solis. Atrodiet elementu periodisko tabulu
Periodiskā tabula ir krāsu kodēta tabula, kurā uzskaitīti visi zināmie elementi, pamatojoties uz to atomu struktūru. Katram elementam ir saīsinājums, kas sastāv no 1, 2 vai 3 burtiem, un tas ir uzrakstīts kopā ar tā svaru un atomu skaitu.
Periodisko tabulu var viegli meklēt ķīmijas grāmatās vai tiešsaistē
Solis 2. Atrodiet attiecīgo elementu periodiskajā tabulā
Elementi ir sakārtoti pēc atomu skaita un sadalīti trīs galvenajās grupās: metāli, nemetāli un metaloīdi (pusmetāli). Šos elementus tālāk klasificē īpašās grupās, ieskaitot sārmu metālus, halogēnus un cēlgāzes. Katru tabulas kolonnu sauc par grupu, un katru rindu sauc par punktu.
- Ja jūs zināt sava elementa detaļas, piemēram, tā grupu vai periodu, varat to vieglāk atrast.
- Ja jūs neko nezināt par attiecīgo elementu, meklējiet tā simbolu tabulā, līdz atrodat to.
Solis 3. Atrodiet elementa atomu skaitu
Atomu numurs atrodas augšējā kreisajā stūrī, virs elementa simbola lodziņā. Atomu skaitlis norāda elementā esošo protonu skaitu. Protoni ir daļiņas elementā, kam ir pozitīvs lādiņš. Tā kā elektroniem ir negatīvs lādiņš, tad, kad elements ir neitrālā stāvoklī, elementam ir vienāds protonu un elektronu skaits.
Piemēram, bora (B) atomu skaits ir 5. Tas ir, tam ir 5 protoni un 5 elektroni
2. metode no 2: elektronu skaita noteikšana pozitīvā/negatīvi uzlādētā jonā
1. solis. Atrodiet jonu lādiņu
Elektronu pievienošana vai noņemšana no atoma nemaina tā identitāti, bet maina tā lādiņu. Šajā gadījumā jums tagad ir tāds jons kā K+, Ca2+vai N3-. Parasti lādiņu apzīmē kā nelielu skaitli pa labi no atomu simbola.
- Tā kā elektroniem ir negatīvs lādiņš, pievienojot elektronus, jons kļūst negatīvāks.
- Zaudējot elektronus, joni kļūst pozitīvāki.
- Piemēram, N.3- ir -3 lādiņš, savukārt Ca2+ ir jāmaksā +2.
2. solis. Ja jonam ir pozitīvs lādiņš, atņemiet tā atomu skaitu
Ja lādiņš ir pozitīvs, jons zaudē elektronus. Lai atrastu atlikušo elektronu skaitu, no atomu skaitļa atņemiet kopējo lādiņu. Šajā gadījumā protonu ir vairāk nekā elektronu.
Piemēram, Ca2+ ir +2 lādiņš, tāpēc jonam ir par 2 elektroniem mazāk nekā neitrālam kalcija atomam. Kalcija atomu skaits ir 20, tāpēc šim jonam ir 18 elektroni.
Solis 3. Pievienojiet lādiņu atomu skaitlim, ja lādiņš ir negatīvs
Ja lādiņš ir negatīvs, jons iegūst elektronus. Lai atrastu elektronu skaitu, pievienojiet atomu skaitlim kopējo lādiņu. Šajā gadījumā protonu ir mazāk nekā elektronu.
Piemēram, N.3- maksa ir -3. Tas ir, atomā ir par 3 elektroniem vairāk nekā neitrālā slāpekļa atoma. Slāpekļa atomu skaits ir 7, tāpēc šim jonam ir 10 elektroni.
Saistītie raksti wikiHow
- Valences elektronu atrašana
- Neitronu skaita noteikšana atomā
- Protonu, neitronu un elektronu skaita noteikšana
