Ja jums šķiet, ka periodiskā tabula ir mulsinoša un grūti saprotama, neuztraucieties, jūs neesat viens! Izpratne par periodiskās tabulas darbību var būt sarežģīta, taču, iemācoties to lasīt, jūs gūsit panākumus zinātnē. Sāciet, izprotot periodiskās tabulas struktūru un tajā parādīto informāciju par elementiem. Tālāk jūs varat izpētīt katru no elementiem. Visbeidzot, izmantojiet informāciju, kas norādīta periodiskajā tabulā, lai uzzinātu neitronu skaitu atomā.
Solis
1. daļa no 3: Izpratne par periodiskās tabulas struktūru
1. solis. Lasiet periodisko tabulu no augšas pa kreisi uz leju pa labi
Elementi ir sakārtoti pēc to atomu skaita. Jo tālāk pa labi un uz leju, jo lielāks ir atomu skaitlis. Atomu skaitlis ir protonu skaits, kas piemīt elementa atomam. Dodoties tālāk pa labi, jūs arī pamanīsit, ka katra atoma masas skaits palielinās. Tas ir, jūs varat saprast elementa svaru, pat tikai apskatot tā atrašanās vietu uz galda.
- Jo tālāk pa labi vai uz leju, elementa atomu masa palielināsies, jo atomu masu aprēķina, saskaitot protonus un neitronus katrā elementa atomā. Līdz ar elementu palielinās protonu skaits, kas nozīmē, ka palielinās arī tā svars.
- Elektroni nav iekļauti atomu masā, jo, salīdzinot ar protoniem un neitroniem, elektroniem nav lielas ietekmes uz atomu svaru.
2. solis. Saprotiet, ka katrs elements satur par 1 protonu vairāk nekā atoms pa kreisi
To var pateikt, aplūkojot atomu skaitu. Atomu skaitļi ir sakārtoti no kreisās uz labo pusi. Elementi ir arī sadalīti 3 grupās, tabulā varat redzēt grupēšanu.
Piemēram, pirmajā rindā ir ūdeņradis, kura atomu skaits ir 1, un hēlijs, kura atomu skaitlis ir 2. Tomēr šie divi elementi atrodas tabulas kreisajā un labajā pusē, jo tie ir dažādās grupās
3. solis. Nosakiet atomu grupas, kurām ir vienādas fizikālās un ķīmiskās īpašības
Grupas ir apzīmētas ar vertikālām kolonnām. Vairumā gadījumu grupām ir raksturīga viena krāsa. Tas palīdz noteikt, kuriem elementiem ir līdzīgas fizikālās un ķīmiskās īpašības. Tādējādi jums būs vieglāk paredzēt šo elementu reakcijas. Katram noteiktas grupas elementam ir vienāds elektronu skaits ārējā orbītā.
- Lielākā daļa elementu pieder tikai vienai grupai. Tomēr ūdeņradi var klasificēt kā halogēnu vai sārmu metālu. Dažās tabulās ūdeņradis parādās abās grupās.
- Vairumā gadījumu kolonnas tabulas augšdaļā vai apakšā tiks numurētas ar 1-18. Skaitļus var attēlot ar romiešu cipariem (IA), arābu cipariem (1A) vai cipariem (1).
- Lasiet atomu grupas no augšas uz leju.
4. solis. Ievērojiet tukšo vietu tabulā
Papildus atomu skaitlim elementu izvietojums grupās un grupās ņem vērā arī tās pašas fizikālās un ķīmiskās īpašības. Tādā veidā jūs labāk sapratīsit, kā katrs elements reaģē. Ķīmisko elementu pievienošana apgrūtina to klasifikāciju, tāpēc nav pārsteidzoši, ka periodiskajā tabulā ir tukša vieta.
- Piemēram, pirmajās 3 rindās ir tukšas vietas, jo tabulā redzamie pārejas metāli ir elementi ar atomu skaitu 21.
- Līdzīgi arī elementi no 57. līdz 71., kas ir retzemju elementi vai retzemju elementi, ir attēloti atsevišķi tabulas apakšējā labajā stūrī.
5. solis. Ievērojiet, ka katru rindu sauc par punktu
Visiem perioda elementiem ir vienāds skaits atomu orbitāļu, caur kurām izies elektroni. Orbitāļu skaits atbilst periodu skaitam. Periodiskajā tabulā ir redzamas 7 rindas, kas nozīmē, ka ir 7 punkti.
- Piemēram, 1. perioda elementam ir 1 orbitāle, savukārt 7. perioda elementam ir 7 orbitāles.
- Vairumā gadījumu punkti ir numurēti 1-7 no augšas uz leju tabulas kreisajā pusē.
- Izlasiet elementu periodu, kas seko rindai no kreisās uz labo pusi.
6. solis. Atšķirt metālus, pusmetālus un nemetālus
Jūs varat labāk izprast elementu īpašības, atpazīstot elementa veidu. Par laimi, lielākā daļa periodiskās tabulas izmanto krāsu, lai norādītu, vai elements ir metāls, pusmetāls vai nemetāls. Galda labajā pusē atradīsit metāla elementus, bet kreisajā pusē-nemetālus. Pusmetālu grupa atrodas starp metāliem un nemetāliem.
- Atcerieties, ka ūdeņradi tā īpašību dēļ var sagrupēt ar halogēniem vai sārmu metāliem. Tāpēc ir dabiski, ka ūdeņradis parādās abās galda pusēs vai ir citā krāsā.
- Elementu sauc par metālu, ja tas ir spīdīgs, ciets istabas temperatūrā, vada siltumu un elektrību un ir mīksts un elastīgs.
- Elements tiek uzskatīts par nemetālu, ja tas nav spīdīgs, nevada siltumu vai elektrību un ir ciets. Šie elementi parasti ir gāzveida istabas temperatūrā, bet noteiktā temperatūrā tie var būt arī cieti vai šķidri.
- Elementu sauc par pusmetālu, ja tam ir metāla un nemetāla apvienotās īpašības.
2. daļa no 3: Elementu izpēte
1. solis. Identificējiet 1 līdz 2 burtu elementu simbolus
Simbols parasti atrodas kvadrāta centrā ar lielu fontu. Simboli ir elementu nosaukumu saīsinājumi, kas ir standartizēti dažādās valodās. Veicot eksperimentus vai strādājot pie elementu vienādojumiem, jūs, iespējams, izmantosit elementu simbolus. Tāpēc, patīk jums tas vai nē, jums jāiepazīstas ar elementāriem simboliem.
Simboli parasti tiek iegūti no elementa latīņu nosaukuma, bet dažreiz tie ir iegūti no nosaukumiem, kas tiek plaši izmantoti, īpaši jauniem elementiem. Piemēram, hēlija simbols ir Viņš, kas apzīmē šo plaši pazīstamo vārdu. Tomēr dzelzs simbols ir Fe, kuru no pirmā acu uzmetiena ir samērā grūti pamanīt
2. solis. Atrodiet elementa pilnu nosaukumu, ja tāds ir
Šis ir tā elementa nosaukums, kuru izmantosit, ja tas būs jāpieraksta pilnībā. Piemēram, "Hēlijs" un "Ogleklis" ir elementu nosaukumi. Vairumā gadījumu elementa nosaukums ir zem simbola, bet izvietojums var atšķirties.
Dažās periodiskajās tabulās, iespējams, nav pilns nosaukums un tiek izmantoti tikai simboli
Solis 3. Ievērojiet atomu skaitu
Atomu numurs parasti atrodas kastes augšpusē vai nu kastes vidū, vai stūrī. Tomēr atomu skaits var atrasties arī zem elementa simbola vai elementa nosaukuma. Atomu numuri ir sakārtoti no 1-118.
Atomu skaitlis ir vesels skaitlis, nevis decimālskaitlis
Solis 4. Ziniet, ka atomu skaits ir protonu skaits atomā
Visiem elementa atomiem ir vienāds protonu skaits. Atšķirībā no elektroniem, protonus nevar uztvert vai atbrīvot atomi. Elementi mainīsies, ja atomi varēs noķert vai zaudēt atomus.
Jums ir nepieciešams arī atomu skaitlis, lai uzzinātu elektronu un neitronu skaitu
5. solis. Ziniet, ka elementi satur tādu pašu elektronu skaitu kā protoni, ja vien elements netiek pakļauts jonizācijai
Protoniem ir pozitīvs lādiņš, bet elektroniem - negatīvs lādiņš. Tā kā neitrālam atomam nav elektriskā lādiņa, tas nozīmē, ka tam ir vienāds elektronu un protonu skaits. Tomēr atomi var zaudēt un iegūt elektronus, kas liek tiem jonizēt.
- Joni ir elektriskie lādiņi. Ja jonā ir vairāk protonu, lādiņš ir pozitīvs, kas ir pozitīva (+) zīme blakus jonu simbolam. Ja jonu elektronu skaits ir lielāks, lādiņš ir negatīvs, kas ir negatīvs (-).
- Jūs neredzēsit pozitīvu vai negatīvu zīmi, ja atoms nav jons.
3. daļa no 3: Atomu svara izmantošana neitronu skaitīšanai
1. solis. Ziniet atomu svaru
Atomu svars parasti atrodas kastes apakšā, zem elementa simbola. Atomu svars ir daļiņu kopējais svars atomu kodolā, ieskaitot protonus un neitronus. Tomēr joni var sarežģīt skaitīšanas procesu. Tādējādi atomu svars norāda uz elementa vidējo atomu masu un tā jonu atomu masu.
- Vidējā svara dēļ lielākajai daļai atomu ir atomu svars decimālā formā.
- Lai gan elementa svars izskatās kā palielināts no kreisās uz labo, tas ne vienmēr tā ir.
2. solis. Nosakiet pētāmā elementa masas numuru
Masas numuru var atrast, noapaļojot atomu masu. Šis fakts pierāda, ka atomu svars ir visu atomu masu, ieskaitot jonus, vidējais lielums.
Piemēram, oglekļa atomu svars ir 12 011, tāpēc tas ir noapaļots līdz 12. Tāpat dzelzs atomu svars ir 55,847, tāpēc tas ir noapaļots līdz 56
3. solis. Atņemiet masas skaitli no atomu skaitļa, lai saskaitītu neitronus
Masas skaitli var aprēķināt, neitronu skaitam pievienojot protonu skaitu. Tas atvieglos neitronu skaita aprēķināšanu atomā, atņemot masas skaitli no protonu skaita
- Izmantojiet šo formulu: Neitrons = masas skaitlis - protons
- Piemēram, oglekļa masas numurs ir 12 un tam ir 6 protoni. Tādējādi mēs varam zināt, ka ogleklim ir 6 neitroni, jo 12 - 6 = 6.
- Vēl viens piemērs - dzelzs masas numurs ir 56 un tajā ir 26 protoni. Tādējādi mēs zinām, ka dzelzs satur 30 neitronus, jo 56 - 26 = 30.
- Atomu izotopos ir atšķirīgs neitronu skaits, tāpēc mainās to atomu svars.
Padomi
- Dažiem cilvēkiem periodiskās tabulas lasīšana ir grūta. Nebaidieties, ja jums ir grūti izpētīt periodisko tabulu!
- Tabulas krāsas var atšķirties, bet saturs paliek nemainīgs.
- Dažas periodiskās tabulas var sniegt nepilnīgu informāciju. Piemēram, dažās tabulās ir norādīts tikai simbols un atomu numurs. Lai to izdarītu, meklējiet galdu, kas atbilst jūsu vajadzībām!
