Ikdienā pH ir mērs vai diapazons, ko parasti izmanto, lai aprakstītu neitralitātes līmeni vai neitralitātes trūkumu sadzīves priekšmetā. Dabaszinātnēs pH ir jonu mērvienība šķīdumā. Ja apmeklējat dabaszinātņu vai ķīmijas klasi, jums, iespējams, būs jāzina, kā aprēķināt pH pēc koncentrācijas. Aprēķiniet pH, izmantojot pH vienādojumu: pH = -log [H3O+].
Solis
1. metode no 3: izpratne par pH
1. solis. Ziniet, ko nozīmē pH
pH ir ūdeņraža jonu koncentrācija šķīdumā. Šķīdumi ar augstu ūdeņraža jonu koncentrāciju ir skābi. Šķīdumi ar zemu ūdeņraža jonu koncentrāciju ir pamata, pazīstami arī kā sārmi. Ūdeņraža joni, kas pazīstami arī kā hidronijs, tiek īsi uzrakstīti kā H+ vai H3O+.
- Ziniet pH diapazonu. PH diapazons ir 1-14. Jo mazāks skaitlis, jo skābāks šķīdums. Jo lielāks skaitlis, jo sārmaināks šķīdums. Piemēram, apelsīnu sulas pH ir 2, jo tā ir diezgan skāba. Turpretī balinātāja pH ir 12, jo tas ir diezgan sārmains. Skaitļi šī diapazona vidū parasti ir neitrāli, piemēram, ūdens, ar pH 7.
- Vienam pH līmenim ir 10x atšķirība. Piemēram, salīdzinot pH 7 ar pH 6, pH 6 ir desmit reizes skābāks nekā pH 7. Tādējādi pH 6 būs 100 reizes skābāks nekā pH 8.
2. solis. Definējiet pH vienādojumā
PH diapazonu aprēķina, izmantojot negatīvo logaritmu. Negatīvais logaritms ir skaits, cik reižu skaitlis jāsadala. PH vienādojumu var redzēt šādi: pH = -log [H3O+].
- Vienādojumu dažreiz var uzskatīt par pH = -log [H+]. Ziniet, ka vienādojumi ar H3O+ vai H+ faktiski ir viens un tas pats vienādojums.
- Lai aprēķinātu pH, nav jāzina, ko nozīmē negatīvais žurnāls. Lielākajai daļai vidusskolās un universitātēs izmantoto kalkulatoru ir žurnāla poga.
Solis 3. Izprotiet koncentrāciju
Koncentrācija ir savienojuma daļiņu skaits šķīdumā. Koncentrāciju parasti apraksta molaritātes vienībās. Molaritāte ir moli uz tilpuma vienību (m/v vai M). Ja laboratorijā izmantojat šķīdumu, koncentrācija tiks uzrakstīta uz pudeles. Veicot ķīmijas mājasdarbu, parasti tiks koncentrēta.
2. metode no 3: koncentrācijas izmantošana pH aprēķināšanai
1. solis. Atcerieties pH vienādojumu
PH vienādojums ir šāds: pH = -log [H3O+]. Pārliecinieties, ka zināt katra vienādojuma termina nozīmi. Skatiet, kura cilts pārstāv koncentrāciju.
Ķīmijā kvadrātiekavas parasti nozīmē "koncentrāciju". Tādējādi pH vienādojumu var nolasīt šādi: "pH ir vienāds ar hidronija jonu koncentrācijas negatīvo logaritmu"
2. solis. Nosakiet faktisko koncentrāciju
Izlasiet savu ķīmisko vienādojumu. Nosakiet skābes vai bāzes koncentrāciju. Pierakstiet visu vienādojumu uz papīra ar zināmajām vienādojuma vērtībām. Vienmēr pievienojiet vienības, lai izvairītos no neskaidrībām.
Piemēram, ja koncentrācija ir 1,05 x 10^5 M, uzrakstiet pH vienādojumu kā: pH = -log [1,05 x 10^5 M]
Solis 3. Atrisiniet vienādojumu
Risinot pH vienādojumus, jāizmanto zinātnisks kalkulators. Vispirms nospiediet pogu “negatīvs”. Šo pogu parasti raksta kā “+/-”. Tagad nospiediet pogu “žurnāls”. Ekrānā vajadzētu parādīties “-log”. Tagad nospiediet atvērtās iekavas un ievadiet savu koncentrāciju. Ja nepieciešams, neaizmirstiet pievienot eksponentu. Sekojiet ar aizvēršanas kronšteiniem. Šajā brīdī jums vajadzētu redzēt “-log (1, 05x10^5) . Nospiediet pogu vienāds. Jūsu pH vērtībai jābūt 5.
3. metode no 3: pH izmantošana, lai aprēķinātu koncentrāciju
1. solis. Nosakiet nezināmās vērtības
Vispirms pierakstiet pH vienādojumu. Pēc tam identificējiet zināmās vērtības, rakstot tās tieši zem vienādojuma. Piemēram, ja jūs zināt, ka pH ir 10, 1, uz papīra uzrakstiet 10, 1, tieši zem pH vienādojuma.
2. solis. Pārkārtojiet vienādojumu
Vienādojumu pārkārtošanai nepieciešama laba algebra izpratne. Lai aprēķinātu koncentrāciju, izmantojot pH, jums jāsaprot, ka koncentrācija jāatdala vienādības zīmes vienā pusē. Sāciet, pārvietojot pH uz vienu pusi un mainot hidronija jonu koncentrāciju uz otru pusi. Ievērojiet, ka negatīvā zīme uz žurnāla tiek pārvietota kopā ar hidronija jonu, padarot vienādojumu pozitīvu hidronijam pretējā pusē. Pēc tam atņemiet pH no kreisās puses un pievienojiet pH kā eksponentu labajā pusē.
Piemēram, pH = -log [H3O+] mainīsies uz +[H3O+] = log^-pH. Ņemiet vērā, ka pH vērtība ir kļuvusi par apgriezto žurnālu. Pēc tam pH var aizstāt ar 10, 1.
Solis 3. Atrisiniet vienādojumu
Strādājot ar apgrieztajiem žurnāliem, aprēķina process, izmantojot kalkulatoru, ir diezgan unikāls. Atcerieties, ka žurnāls ir reizināšanas veids līdz 10. pakāpei. Lai ievadītu vienādojumu, ievadiet skaitli 10. Pēc tam nospiediet eksponenta pogu "EXP". Ievadiet negatīvu zīmi, kam seko vērtība. Nospiediet pogu vienāds.
Piemēram, mums ir pH vērtība 10, 1. Ievadiet “10”, pēc tam nospiediet “EXP”. Tagad ievadiet “-/+”, lai vērtība būtu negatīva. Visbeidzot ievadiet pH vērtību “10, 1”. Nospiediet pogu vienāds. Jūs saņemsiet 1e-100. Tas nozīmē, ka mūsu koncentrācija ir 1,00 x 10^-100 M
4. solis. Pārdomājiet savu atbildi
Vai iepriekš sniegtajai atbildei ir jēga? Ja jūsu pH ir 10,1, jūs zināt, ka hidronija jonam jābūt ļoti mazam, jo 10,1 ir sārmains šķīdums. Tādējādi ļoti mazai koncentrācijas vērtībai ir jēga.
Padomi
Ja pH aprēķināšana jums šķiet sarežģīta, ir pieejami daudzi citi rīki. Izmantojiet savu mācību grāmatu un lūdziet skolotājam papildu palīdzību
Saistītā WikiHow
- Kā veikt stehiometriju
- Kā atšķaidīt skābi
