Kā pagatavot CO₂: 13 soļi (ar attēliem)

2024 Autors: Jason Gerald | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2024-01-15 08:19

CO₂ ir oglekļa dioksīda ķīmiskais simbols. Oglekļa dioksīds rada sūdošu skaņu sodā un daudzos alkoholiskos dzērienos, impulsu, kas liek maizei pieaugt, degvielu dažos aerosolos un spiediena gāzi ugunsdzēšamajos aparātos. CO₂ To var ražot apzināti vai kā citas ķīmiskās reakcijas blakusprodukts.

Solis

1. daļa no 2: CO izgatavošana₂ mājās

Solis 1. Paņemiet 2 litru plastmasas pudeli

Izmantojiet plastmasas pudeles, nevis stikla pudeles; ja jums ir jāpieliek pietiekams spiediens, lai saplēstu pudeli, plastmasas pudeles nesprāgs kā stikla pudeles.

Ja plānojat izmantot CO₂ ražots, lai piegādātu oglekļa dioksīdu jūsu akvārija augiem, šis pudeles izmērs nodrošinās pietiekamu daudzumu 24 galonu (94,64 litru) akvārijā.

2. solis. Pievienojiet 2 tases (473. 18 ml) cukura

Izmantojiet jēlcukuru, nevis rafinētu cukuru, jo rafinēts cukurs sastāv no sarežģītākiem cukuriem, tāpēc rauga sabrukšana prasīs ilgāku laiku. Turklāt jēlcukurs ir arī lētāks.

3. solis. Izmantojot siltu ūdeni, piepildiet pudeli līdz līknei pie pudeles kakla

Var izmantot siltu krāna ūdeni, bet karsts ūdens iznīcinās raugu.

4. solis. Pievienojiet 1/2 tējkarotes (2,46 ml) nātrija bikarbonāta

Nātrija bikarbonāts ir cepamā soda galvenā sastāvdaļa, un tas ir pieejams daudzos veikalos.

5. solis. Pievienojiet 1/2 tējkarotes (2,46 ml) jebkura rauga ekstrakta

Ja jums ir rauga ekstrakts, tas palīdzēs raugam kalpot ilgāk.

Rauga ekstrakta piemērs ir Vegemite, kas atrodams Austrālijā. Citi rauga ekstrakti ietver Bovril, Cenovis un Marmite

6. solis. Pievienojiet 1/3 tējkarotes (1,64 ml) rauga

Alus raugs ilgst ilgāk nekā cepts raugs. Tomēr cepts raugs ir diezgan izturīgs pret reakciju un ir lētāks nekā brūvēts raugs.

7. solis. Cieši aizveriet pudeli

8. solis. Sakratiet pudeli, lai raugs un cukurs vienmērīgi sajauktos

Jūs redzēsiet dažas putas uz ūdens virsmas.

9. solis. Atveriet pudeles vāciņu

10. solis. Pagaidiet 2 līdz 12 stundas

Šajā laikā ūdens sāks burbuļot, norādot, ka CO₂ tiek atbrīvots. Ja pēc 12 stundām neredzat burbuļus, tad jūsu ūdens ir pārāk karsts vai raugs ir apstājies.

Šķīdumā katru sekundi vajadzētu burbuļot līdz 2 burbuļiem. Ja ir vairāk burbuļu, jūs varat iznīcināt ūdens pH

2. daļa no 2: Citi veidi, kā ražot CO₂

1. solis. Izelpojiet

Jūsu ķermenis izmanto elpojošo skābekli, lai reaģētu ar olbaltumvielām, taukskābēm un ogļhidrātiem, ko ēdat. Viens no šīs reakcijas rezultātiem ir oglekļa dioksīds, ko jūs izelpojat.

Turpretī augi un daži baktēriju veidi paņem oglekļa dioksīdu no gaisa un ar saules gaismas enerģiju veido vienkāršus cukurus (t.i., ogļhidrātus)

2. solis. Sadedziniet kaut ko, kas satur oglekli

Dzīve uz zemes balstās uz oglekļa elementu. Lai kaut ko sadedzinātu, nepieciešama dzirkstele, degvielas avots un atmosfēra, kurā to sadedzināt. Skābeklis mūsu atmosfērā viegli reaģē ar citām vielām; Ievietojiet skābekli degošajā ogleklī, un jūs iegūstat oglekļa dioksīdu.

Kalcija oksīdu (CaO), ko sauc arī par nedzēsto kaļķi, var iegūt, sadedzinot kaļķakmeni vai neapstrādātu kaļķi, kas satur kalcija karbonātu (CaCO₃). CO₂ izdalās, atstājot kalcija oksīdu. (Šī iemesla dēļ šī ķīmiskā viela ir pazīstama arī kā nedzēstie kaļķi.)

Solis 3. Sajauciet ķīmiskās vielas, kas satur oglekli

Ogleklis un skābeklis veido CO₂ atrodamas dažās ķimikālijās un minerālos, kas klasificēti kā karbonāti vai, ja ir ūdeņradis, klasificēti kā bikarbonāti. Reaģējot ar citām ķimikālijām, var izdalīties CO₂ gaisā vai sajauc to ar ūdeni, veidojot ogļskābi (H₂CO₃). Dažas iespējamās reakcijas ietver:

• Sālsskābe (sālsskābe) un kalcija karbonāts. Sālsskābe (HCl) ir skābe, kas atrodama cilvēka kuņģī. Kalcija karbonāts (CaCO₃) ir atrodams kaļķakmenī, krīta, olu čaumalās, pērlēs un koraļļos, kā arī dažos antacīdos līdzekļos. Sajaucot abas ķīmiskās vielas, veidojas kalcija hlorīds un ogļskābe, un ogļskābe tiek sadalīta ūdenī un oglekļa dioksīdā.
• Etiķis un cepamā soda. Etiķis ir etiķskābes šķīdums (C.₂H₄O₂), savukārt cepamā soda ir nātrija bikarbonāts (NaHCO₃). Abu sajaukšana rada ūdeni, nātrija acetātu un CO₂, parasti ar putu reakciju.
• Metāns un ūdens tvaiki. Šo reakciju veic rūpniecībā, lai iegūtu ūdeņradi, izmantojot tvaiku augstā temperatūrā. Metāns (CH₄) reaģē ar ūdens tvaikiem (H₂O), lai iegūtu ūdeņradi (H₂) un oglekļa monoksīdu (CO), nāvējošu gāzi. Oglekļa monoksīdu zemā temperatūrā sajauc ar ūdens tvaikiem, lai iegūtu vairāk ūdeņraža un pārvērstu oglekļa monoksīdu drošākā oglekļa dioksīdā.
• Raugs un cukurs. Kad rauga šķīdumam pievieno cukuru, kā norādīts pirmajā daļā, raugs piespiež cukuru sadalīties un radīt CO₂. Šī reakcija rada arī etanolu (C.₂H₅OH), alkohola veids, kas atrodams alkoholiskajos dzērienos. Šo reakciju sauc par fermentāciju.

Padomi

Lai izmantotu CO₂ iegūto pudeli savā akvārijā, jums būs jāizurbj šaurs caurums 2 litru pudeles vāciņā, caur caurumu jāpievelk gumijas šļūtene un pareizi jāpielīmē. Jums vajadzētu būt arī gaisa vārstam, lai novērstu ūdens iesūkšanu, kad tiek atbrīvots oglekļa dioksīds, un spiediena samazināšanai, lai novērstu pudeles eksploziju, ja CO₂ labi neiet prom. Turklāt jūs varat uzstādīt burbuļu skaitītāju, lai pārbaudītu, cik ātri tiek atbrīvots oglekļa dioksīds.

Brīdinājums

Bieži vien CO₂ kas ir blakusprodukti, tiek ražoti pārāk mazos daudzumos, lai tos uztvertu. Diemžēl šis oglekļa dioksīds, kas atmosfērā nonāk pietiekamā daudzumā, aizturēs saules siltumu un neļaus tam atgriezties kosmosā, tādējādi paaugstinot Zemes temperatūru. Daudzi zinātnieki uzskata, ka tas ir galvenais klimata pārmaiņu cēlonis.