Vienkāršu ķīmisko savienojumu nosaukšana ir ļoti svarīga, ja vēlaties gūt panākumus ķīmijā. Izpildiet šo rokasgrāmatu, lai uzzinātu dažus pamatnoteikumus ķīmisko savienojumu nosaukšanai un to, kā nosaukt nepazīstamus savienojumus.
Solis
1. metode no 3: jonu savienojumu nosaukšana
1. solis. Ziniet jonu savienojuma definīciju
Jonu savienojumi satur metālus un nemetālus. Apskatiet elementu periodisko tabulu, lai redzētu savienojuma elementu kategorijas.
2. solis. Piešķiriet tam nosaukumu
Savienojumiem, kas sastāv no diviem jonu elementiem, nosaukt ir ļoti vienkārši. Nosaukuma pirmā daļa ir metāla elementa nosaukums. Otrā daļa ir nemetāla elementa nosaukums, kas beidzas ar ida.
Piemērs: Al2O3. Al2 = Alumīnijs; O3 = Skābeklis. Tātad nosaukums kļuva par alumīnija oksīdu.
Solis 3. Pievērsiet uzmanību pārejas metāliem
Metāli periodiskās tabulas D un F blokos ir pazīstami kā pārejas metāli. Rakstot savienojuma nosaukumu, šī metāla lādiņš ir uzrakstīts ar latīņu skaitli. Tas tiek darīts tāpēc, ka pārejas metāliem var būt vairāk nekā viena veida lādiņš un tie var veidot vairāk nekā vienu savienojumu veidu.
Piemērs: FeCl2 un FeCl3. Fe = dzelzs; Cl2 = Hlorīds -2; Cl3 = Hlorīds -3. Savienojumu nosaukumi ir dzelzs (II) hlorīds un dzelzs (III) hlorīds.
2. metode no 3: Poliatomisko savienojumu nosaukšana
1. solis. Izprotiet daudzatomu savienojumu nozīmi
Šie savienojumi sastāv no atomu grupas, kas ir savienotas kopā, un visai kolekcijai ir pozitīvs vai negatīvs lādiņš. Poliatomiskajiem savienojumiem varat veikt trīs pamata darbības:
-
Pievienojiet savienojuma pirmajam nosaukumam ūdeņradi. Vārds ūdeņradis ir pievienots savienojuma nosaukuma priekšpusē. Tas samazina vienu negatīvu lādiņu. Piemēram, CO karbonāts32- uz ūdeņraža karbonātu HCO3-.
Nosaukums Ķīmiskie savienojumi 4. solis Bullet1 -
No savienojuma noņemiet skābekli. Lādiņš paliek un savienojuma beigas mainās no -at uz -it. Piemēram: NĒ3 būt NĒ2nosaukums tika mainīts no nitrāta uz nitrītu.”
Nosaukums Ķīmiskie savienojumi 4. solis Bullet2 -
Aizstājiet vidējo atomu ar citu atomu no tās pašas periodiskās grupas. Piemēram, sulfāts SO42- var būt selenāts SeO42-.
Nosaukums Ķīmiskie savienojumi 4. solis Bullet3
2. solis. Atcerieties visbiežāk lietotās jonu kopas
Šī grupa ir pamats vairumam polatomisko savienojumu veidošanai. Mazākā negatīvā lādiņa secība ir šāda:
- hidroksīda jons: OH-
- Nitrāta jons: NĒ3-
- Ūdeņraža karbonāta jons: HCO3-
- Permanganāta jons: MnO4-
- Karbonāta jons: CO32-
- Hromāta jons: CrO42-
- Dihromāta jons: Cr2O72-
- Sulfāta jons: SO42-
- Sulfīta jons: SO32-
- Tiosulfāta jons: S2O32-
- Fosfāta jons: PO43-
- Amonjaka jons: NH4+
Solis 3. Sakārtojiet savienojumu nosaukumus atbilstoši sarakstam
Apvienojiet visus jonu grupas elementus un nosauciet tos pareizi. Ja elements atrodas jonu grupas priekšā, elementa nosaukums jāpievieno tikai saliktā nosaukuma priekšpusē.
-
Piemērs: KMnO4. Jums vajadzēja pamanīt, ka MnO4- ir permanganāts. K ir kālijs, tāpēc savienojuma nosaukums ir kālija permanganāts.
Nosaukums Ķīmiskie savienojumi 6. darbība. Bullet1 -
Piemērs: NaOH. Jums vajadzēja pamanīt, ka OH- ir hidroksīds. Na ir nātrijs, tāpēc savienojuma nosaukums ir nātrija hidroksīds.
Nosaukums Ķīmiskie savienojumi 6. darbība. Bullet2
3. metode no 3: kovalento savienojumu nosaukšana
1. solis. Izprotiet kovalento savienojumu nozīmi
Kovalenti savienojumi veidojas no diviem vai vairākiem nemetāliskiem elementiem. Nam sneyawa pamatā ir esošo atomu skaits. Prefikss, kas pievienots savienojuma nosaukumam, ir latīņu termins molekulu skaitam.
2. solis. Uzziniet sākumu
Atcerieties prefiksu līdz 8 atomiem:
- 1 atoms-“mono-”
- 2 atomi-“Di-”
- 3 atomi-“Tri-”
- 4 atomi-“Tetra”
- 5 atomi-“Penta”
- 6 atomi-“Hexa”
- 7 atomi-“Hepta-”
- 8 atomi-“Octa-”
Solis 3. Nosauciet savienojumu
Izmantojot pareizo prefiksu, nosauciet jauno savienojumu. Jūs pievienojat prefiksu jebkurai savienojuma daļai, kurā ir daudz atomu.
-
Piemērs: CO kļūs par oglekļa monoksīdu un CO2 būs oglekļa dioksīds.
Nosaukums Ķīmiskie savienojumi 9. darbība. Bullet1 -
Piemērs: N2S3 būs slāpekļa trisulfīds.
Nosaukums Ķīmiskie savienojumi 9. darbība. Bullet2 -
Daudzos gadījumos mono prefiksu var izlaist, jo tas norāda, ka citu vērtību nav. Šo priedēkli joprojām izmanto oglekļa monoksīdam, jo tas ir termins, ko lieto kopš ķīmijas agrīnās attīstības.
Nosaukums Ķīmiskie savienojumi 9. solisBullet3
Padomi
- Ir svarīgi saprast, ka šis nosaukums neattiecas uz organisko ķīmiju.
- Šie noteikumi ir paredzēti cilvēkiem, kuri ir jauni ķīmijā un zinātnē. Ja esat mācījies uzlaboto ķīmiju, tiek piemēroti dažādi noteikumi, piemēram, valences mainīgo noteikums.
- Protams, šim noteikumam ir daudz izņēmumu, piemēram, pat ja tā beigās ir 2, CaCl2 joprojām sauc par kalcija hlorīdu, NAV kalcija dihlorīdu, kā varētu domāt.
