Daudzas ķīmiskas vielas ir pieejamas šķidrā, nevis cietā veidā. Šķidrās ķīmiskās vielas ir vieglāk lietot un izmērīt nekā cietas vielas, jo īpaši tāpēc, ka cietās vielas parasti ir pieejamas pulvera veidā. Tomēr ķīmisko reakciju stehiometrija šķidrā veidā kļūst sarežģītāka. Stehiometrija aprēķinos izmanto vielas daudzumu, kas iekļauts vienādojumā. Šķidrums, ko izmanto kā šķīdinātāju, nereaģē, un stehiometrija neņem vērā šķidrumu reakcijā. Reaģējošās vielas daudzumu var noteikt, noskaidrojot šķīduma normalitāti. Izmantojiet šādus padomus, lai iemācītos aprēķināt normalitāti.
Solis
1. solis. Apkopojiet informāciju par reaģentu ekvivalento svaru
Skatiet ķīmijas uzziņu grāmatas, lai atrastu attiecīgās vielas valenci un molekulmasu. Molekulmasa ir vielas 1 molekulas masas attiecība pret vienas oglekļa-12 molekulas masu, dalīta ar 12. Valenci nosaka maksimālais valences subatomisko vai starpatomu saišu skaits, ko var veidot ar citām vielām. Šī informācija ir nepieciešama, lai noteiktu normalitāti.
2. solis. Atrodiet vielas ekvivalento svaru
Vielas ekvivalentais svars ir vienāds ar tās molekulmasu, dalītu ar tās valenci.
Solis 3. Aprēķiniet normalitāti
Normalitāte ir attiecīgās vielas koncentrācija šķīdumā. Tāpēc normalitāte ir maisījuma īpašība, un tā vērtība mainās atkarībā no šķīdinātāja daudzuma attiecīgās vielas šķīdumā. Normalitāte ir attiecīgās vielas gramu skaits, kas dalīts ar ekvivalenta svara produktu un šķīdinātāja daudzumu.
4. solis. Skatiet šādu piemēru
Ūdenī izšķīdina nātrija hlorīdu (NaCl). Nātrija hlorīda valences skaitlis ir 1 un molekulmasa ir 58 443. Tāpēc tā ekvivalentais svars ir 58 443/1 vai vienāds ar 58 443,1 1 gramu NaCl izšķīdina 0,05 litros ūdens tā, lai šķīduma normalitāte būtu 1/(58, 443 x 0,05) vai vienāds ar 0,342.
