Atomi ir pārāk mazi, lai tos varētu izmērīt ķīmiskā vielā. Lai strādātu ar noteiktu vielu daudzumu, zinātnieki tos sagrupē vienībās, ko sauc par molu. Viens mols ir definēts kā oglekļa atomu skaits 12 gramos oglekļa-12 izotopu, kas ir aptuveni 6,022 x 1023 atoms. Šo skaitli sauc par Avogadro skaitli vai Avogadro konstanti. Molu izmanto kā atomu skaitu jebkurai vielai, un 1 mola vielas masa ir molmasa.
Solis
1. metode no 2: elementārās molārās masas aprēķināšana
1. solis. Izprotiet molāro masu
Molārā masa ir viena mola vielas masa (gramos). Izmantojot elementa atomu masu un reizinot to ar pārrēķina koeficientu gramos uz molu (g/mol), jūs varat aprēķināt elementa molmasu.
2. solis. Atrodiet elementa relatīvo atomu masu
Elementa relatīvā atomu masa ir visu tā izotopu parauga vidējā masa atomu vienībās. Šo informāciju var atrast elementu periodiskajā tabulā. Atrodiet elementa atrašanās vietu un meklējiet numuru zem elementa simbola. Skaitlis nav vesels skaitlis, bet gan decimālskaitlis.
Piemēram, ūdeņradim relatīvā atomu masa ir 1,007; ogleklim ir 12,0107; skābeklim ir 15 9994; un hloram tas ir 35, 453
Solis 3. Reiziniet atomu masu ar molmasas konstanti
Produkts ir definēts kā 0,001 kilograms uz molu vai 1 grams uz molu. Tādējādi atomu vienības tiek pārvērstas gramos uz molu un ūdeņraža molmasa ir 1,007 grami uz molu, ogleklis - 12,0107 grami uz molu, skābeklis - 159994 grami uz molu un hlors - 35,453 grami uz molu.
- Daži elementi ir atrodami tikai 2 vai vairāk atomu molekulās. Tas nozīmē, ka, ja vēlaties atrast tāda elementa molmasu, kas sastāv no 2 atomiem, piemēram, ūdeņraža, skābekļa un hlora, jums jāatrod relatīvā atomu masa, jāreizina ar tās molmasas konstanti un jāreizina produkts ar 2.
- Par H2: 1,007 x 2 = 2,014 grami uz molu; par O2: 15 9994 x 2 = 31 9988 grami uz molu; un Cl2: 35 453 x 2 = 70,096 grami uz molu.
2. metode no 2: savienojuma molārās masas aprēķināšana
1. solis. Atrodiet savienojuma ķīmisko formulu
Šī formula ir atomu skaits katrā elementā, kas veido savienojumu. (Šī informācija ir sniegta jebkurā ķīmijas uzziņu grāmatā.) Piemēram, ūdeņraža hlorīda (sālsskābe) ķīmiskā formula ir HCl; glikozes ķīmiskā formula ir C6H12O6. Izmantojot šo formulu, jūs varat noteikt katra elementa atomu skaitu, kas veido savienojumu.
- HCl ir viens ūdeņraža atoms un viens hlora atoms.
- Par C.6H12O6, ir 6 oglekļa atomi, 12 ūdeņraža atomi un 6 skābekļa atomi.
2. solis. Atrodiet katra savienojuma elementa relatīvo atomu masu
Izmantojot periodisko tabulu, atrodiet katra elementa relatīvo atomu masu atrašanās vietu. Šī masa ir skaitlis zem elementa simbola. Tāpat kā mēs darījām pirmajā elementa molmasas aprēķināšanas metodē, mēs arī reizinām šīs masas ar 1 gramu/mol.
- Sālsskābē esošo elementu relatīvās atomu masas ir: ūdeņradis, 1,007 g/mol un hlors, 35, 453 g/mol.
- Elementu relatīvās atomu masas glikozē ir: ogleklis, 12,0107 g/mol; ūdeņradis, 1,007 g/mol, un skābeklis, 15 9994 g/mol.
3. solis. Aprēķiniet katra savienojuma elementa molmasu
Reiziniet elementa atomu masu ar šī elementa atomu skaitu savienojumā. Šī produkta produkts sniegs jums relatīvo daudzumu, ko katrs elements dod savienojumam.
- Hlorūdeņradim, HCl, katra elementa molmasa ir 1,007 grami uz molu ūdeņradim un 35,453 grami uz molu hloram.
- Attiecībā uz glikozi, C.6H12O6, katra elementa molmasa ir: ogleklis, 12,0107 x 6 = 72,0642 g/mol; ūdeņradis, 1,007 x 12 = 12 084 g/mol; un skābeklis, 15,9994 x 6 = 95,9964 g/mol.
4. solis. Pievienojiet katra savienojuma elementa molmasas
Šī summa nosaka visa savienojuma molāro masu. Ņemiet no nākamā soļa iegūto produktu un pievienojiet produktu kopā, lai aprēķinātu savienojuma molmasu.
- Ūdeņraža hlorīdam molārā masa ir 1,007 + 35, 453 = 36, 460 g/mol. Viena mola ūdeņraža hlorīda masa ir 36,46 grami.
- Glikozes molārā masa ir 72,0642 + 12,084 + 95,9964 = 180,1446 g/mol. Viena mola glikozes masa ir 180,14 grami.
