Kā uzrakstīt neto jonu vienādojumu: 10 soļi (ar attēliem)

2024 Autors: Jason Gerald | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2024-01-19 22:13

Jonu vienādojumi ir svarīgs ķīmijas aspekts, jo tie atspoguļo tikai vielas stāvokli, kas mainās ķīmiskajā reakcijā. Šo vienādojumu parasti izmanto redoksreakcijās, dubultās aizvietošanas reakcijās un skābes bāzes neitralizācijā. Ir trīs pamata soļi tīra jonu vienādojuma uzrakstīšanai: molekulārā vienādojuma līdzsvarošana, pārvēršana par pilnībā jonu vienādojumu (kā katrs vielas veids pastāv šķīdumā) un tīra jonu vienādojuma uzrakstīšana.

Solis

1. daļa no 2: Izpratne par jonu vienādojumu elementiem

1. solis. Ziniet atšķirību starp molekulāro savienojumu un jonu savienojumu

Pirmais solis neto jonu vienādojuma uzrakstīšanai ir reakcijas jonu savienojumu identificēšana. Jonu savienojumi ir savienojumi, kas jonizējas ūdens šķīdumā un kuriem ir lādiņš. Molekulārie savienojumi ir savienojumi, kuriem nekad nav lādiņa. Šie savienojumi ir veidoti no diviem nemetāliem, un tos bieži sauc par kovalentiem savienojumiem.

• Jonu savienojumus var veidot no metāliem un nemetāliem, metāliem un daudzatomiskiem joniem vai vairākiem polatomiskiem joniem.
• Ja neesat pārliecināts par savienojumu, meklējiet šī savienojuma elementus periodiskajā tabulā.

2. solis. Nosakiet savienojuma šķīdību

Ne visi jonu savienojumi šķīst ūdens šķīdumā. Tādējādi savienojums nešķīst atsevišķos jonos. Pirms turpināt pārējo vienādojumu, jums jāidentificē katra savienojuma šķīdība. Tālāk ir sniegts īss šķīdības noteikumu kopsavilkums. Lai iegūtu sīkāku informāciju un izņēmumus no šiem noteikumiem, meklējiet šķīdības tabulas.

• Izpildiet šos noteikumus tālāk norādītajā secībā:
• Viss sāls Na⁺, K.⁺un NH₄⁺ var izšķīst.
• Viss sāls NĒ₃^-, C.₂H₃O₂^-, ClO₃^-un ClO₄^- var izšķīst.
• Viss Ag. Sāls⁺, Pb²⁺, un Hg₂²⁺ nevar izšķīst.
• Viss Cl. Sāls^-, Br^-, un es^- var izšķīst.
• Visi CO sāļi₃^2-, O^2-, S^2-, Ak^-, PO₄^3-, CrO₄^2-, Kr₂O₇^2-, līdz ar to₃^2- nešķīstošs (ar dažiem izņēmumiem).
• Viss sāls TIK₄^2- šķīstošs (ar dažiem izņēmumiem).

3. solis. Nosakiet katjonus un anjonus savienojumā

Katjons ir pozitīvs jons savienojumā un parasti ir metāls. Anjoni ir nemetāliski negatīvi joni savienojumā. Daži nemetāli var veidot katjonus, bet metāli vienmēr veidos katjonus.

Piemēram, NaCl Na ir pozitīvi lādēts katjons, jo Na ir metāls, savukārt Cl ir negatīvi lādēts anjons, jo Cl ir nemetāls

Solis 4. Identificējiet polatomiskos jonus reakcijā

Polatomiskie joni ir lādētas molekulas, kas tiek turētas kopā tik cieši, ka neizšķīst ķīmiskās reakcijās. Ir svarīgi atpazīt daudzatomiskos jonus, jo tiem ir noteikts lādiņš un tie nesadalās atsevišķos elementos. Polatomiskie joni var būt pozitīvi vai negatīvi lādēti.

• Ja jūs apmeklējat regulāru ķīmijas nodarbību, jums, iespējams, tiks lūgts atcerēties dažus no visbiežāk izmantotajiem daudzatomu joniem.
• Daži polatomiskie joni ietver CO₃^2-, NĒ₃^-, NĒ₂^-, TĀ₄^2-, TĀ₃^2-, ClO₄^-un ClO₃^-.
• Ir arī daudzi citi daudzatomiskie joni, un tos var atrast jūsu ķīmijas grāmatas tabulās vai tiešsaistē.

2. daļa no 2: Tīkla jonu vienādojuma rakstīšana

Solis 1. Līdzsvarojiet pilnu molekulāro vienādojumu

Pirms tīra jonu vienādojuma rakstīšanas vispirms jāpārliecinās, vai sākotnējais vienādojums patiesībā ir līdzvērtīgs. Lai līdzsvarotu vienādojumu, pievienojiet koeficientus savienojumu priekšā, līdz katra elementa atomu skaits abās vienādojuma pusēs ir vienāds.

• Pierakstiet atomu skaitu, kas veido katru savienojumu abās vienādojuma pusēs.
• Pievienojiet koeficientus bez skābekļa un ūdeņraža elementiem, lai līdzsvarotu katru pusi.
• Līdzsvarojiet ūdeņraža atomus.
• Līdzsvarojiet skābekļa atomus.
• Saskaitiet atomu skaitu katrā vienādojuma pusē, lai pārliecinātos, ka tie ir vienādi.
• Piemēram, Cr + NiCl₂ CrCl₃ + Ni līdz 2Cr + 3NiCl₂ 2CrCl₃ + 3Ni.

2. solis. Vienādojumā identificējiet katra savienojuma vielas stāvokli

Bieži vien jūs varat identificēt problēmas atslēgvārdus, kuros norādīta katra savienojuma būtība. Ir vairāki noteikumi, kas palīdzēs noteikt elementa vai savienojuma vielu.

• Ja elementa vielas forma nav uzskaitīta, izmantojiet vielas formu periodiskajā tabulā.
• Ja savienojums ir šķīdums, varat to uzrakstīt kā ūdens vai (aq).
• Ja vienādojumā ir ūdens, nosakiet, vai jonu savienojums izšķīst vai neizmanto, izmantojot šķīdības tabulu. Ja savienojumam ir augsta šķīdība, savienojums ir ūdens (aq). Ja savienojumam ir zema šķīdība, savienojums ir cieta viela.
• Ja nav ūdens, jonu savienojums ir cieta viela.
• Ja jautājumā minēta skābe vai bāze, šis savienojums ir ūdens (aq).
• Piemēram, 2Cr + 3NiCl₂ 2CrCl₃ + 3Ni. Cr un Ni elementārā formā ir cietas vielas. NiCl₂ un CrCl₃ Tas ir šķīstošs jonu savienojums. Tādējādi abi savienojumi ir ūdens. Pārrakstot, šis vienādojums kļūst: 2Cr_(s) + 3NiCl_{2 (aq)} 2CrCl_{3 (aq)} + 3Ni_(s).

3. solis. Nosakiet, kāda veida savienojums šķīdumā izšķīst (sadalās katjonos un anjonos)

Kad tips vai savienojums izšķīst, tas sadalās pozitīvos elementos (katjonos) un negatīvos elementos (anjonos). Tie ir savienojumi, kas galu galā ir līdzsvaroti neto jonu vienādojumam.

• Cietās vielas, šķidrumi, gāzes, molekulārie elementi, jonu savienojumi ar zemu šķīdību, daudzatomiskie joni un vājās skābes neizšķīst.
• Jonu savienojumi ar augstu šķīdību (izmantojiet šķīdības tabulu) un stiprās skābes jonizēs 100% (HCl_(Es), HBr_(Es), SVEIKI_(Es), H₂TĀ_{4 (aq)}, HClO_{4 (aq)}, un HNO_{3 (aq)}).
• Atcerieties, ka, lai gan daudzatomiskie joni ir nešķīstoši, ja tie būtu jonu savienojuma elementi, tie būtu izšķīduši no šī savienojuma.

Solis 4. Aprēķiniet katra izšķīdušā jonu lādiņu

Atcerieties, ka metāls būs pozitīvais katjons, bet nemetāls-negatīvais anjons. Izmantojot periodisko tabulu, jūs varat noteikt, kurš elements būs uzlādēts. Jums ir arī jāsabalansē katra savienojuma jonu lādiņi.

• Mūsu piemērā NiCl₂ izšķīst Ni²⁺ un Cl^- kamēr CrCl₃ izšķīst Cr³⁺ un Cl^-.
• Ni ir 2+ lādiņš, jo Cl ir negatīvs lādiņš, bet ir 2 Cl atomi. Tādējādi mums ir jāsabalansē 2 negatīvie Cl joni. Cr lādiņš ir 3+, jo mums ir jāsabalansē 3 negatīvie Cl joni.
• Atcerieties, ka daudzatomiskiem joniem ir sava maksa.

5. solis. Pārrakstiet vienādojumu ar šķīstošajiem jonu savienojumiem, sadalot to atsevišķos jonos

Viss, kas ir šķīstošs vai jonizēts (spēcīga skābe), sadalīsies divos dažādos jonos. Vielas stāvoklis paliks nemainīgs (aq), taču jums jāpārliecinās, ka vienādojums paliek vienāds.

• Cietās vielas, šķidrumi, gāzes, vājas skābes un jonu savienojumi ar zemu šķīdību nemainīs formu un neatdalīsies jonos. Vienkārši atstājiet šīs vielas mierā.
• Molekulas izšķīst šķīdumā. Tātad vielas forma mainīsies uz (aq). Trīs izņēmumi, kas nekļūst (aq), ir: CH_{4 (g)}, C.₃H_{8 (g)}un C.₈H_{18 (l)}.
• Pabeidzot mūsu piemēru, kopējais jonu vienādojums izskatītos šādi: 2Cr_(s) + 3Ni²⁺_(Es) + 6Cl^-_(Es) 2Cr³⁺_(Es) + 6Cl^-_(Es) + 3Ni_(s). Lai gan Cl nav savienojums, tas nav diatomisks. Tādējādi mēs reizinām koeficientu ar atomu skaitu savienojumā, lai iegūtu 6 Cl jonus abās vienādojuma pusēs.

6. solis. Novērst skatītāju jonus, noņemot vienādus jonus katrā vienādojuma pusē

Jūs varat noņemt jonus tikai tad, ja tie ir 100% identiski abās pusēs (lādiņš, mazs skaits apakšā utt.). Pārrakstiet reakciju bez vielas noņemšanas.

• Pabeidzot piemēru, ir 6 Cl spektra joni^- katrā pusē, ko var noņemt. Neto jonu vienādojums beidzot ir 2Cr_(s) + 3Ni²⁺_(Es) 2Cr³⁺_(Es) + 3Ni_(s).
• Lai pārbaudītu, vai jūsu atbilde ir pareiza, kopējam lādiņam reaģenta pusē jābūt vienādam ar kopējo lādiņu produkta pusē neto jonu vienādojumā.