Neitronu skaita noteikšana atomā ir pavisam vienkārša un neprasa nekādu pieredzi. Lai aprēķinātu neitronu skaitu parastā atomā vai izotopā, vienkārši izpildiet šos norādījumus.
Solis
1. metode no 2: neitronu skaita noteikšana parastajā atomā
1. solis. Atrodiet elementu periodiskajā tabulā
Šajā piemērā mēs apskatīsim osmiju (Os) sestajā rindā.
2. solis. Atrodiet elementa atomu skaitu
Šis skaitlis parasti ir visredzamākais skaitlis un parasti atrodas virs elementa simbola. (Tabulā pat nav parādīti citi skaitļi.) Atomu skaitlis ir protonu skaits vienā elementa atomā. Os ir skaitlis 76, kas nozīmē, ka vienam osmija atomam ir 76 protoni.
Solis 3. Atrodiet elementa atomu masu
Šis skaitlis parasti ir zem atomu simbola. Ņemiet vērā, ka šī piemēra tabula ir balstīta tikai uz atomu skaitu un tajā nav uzskaitīti atomu svari. Parasti tas ne vienmēr notiek. Osmija atomu svars ir 190,23.
4. solis. Noapaļojiet atomu svaru līdz tuvākajam skaitlim, lai atrastu atomu masu
Šajā piemērā 190, 23 ir noapaļots līdz 190, tāpēc osmija atomu masa ir 190.
5. solis. Atņemiet atomu skaitu no atomu masas
Tā kā lielākā daļa atomu masas ir protoni un neitroni, atņemot no atomu masas protonu skaitu (t.i., atomu skaitu), jūs iegūsit aprēķināto neitronu skaitu atomā. Skaitļi aiz komata parasti ir ļoti mazas elektronu masas atomā. Mūsu piemērā: 190 (atomu svars) - 76 (protonu skaits) = 114 (neitronu skaits).
6. solis. Atcerieties formulu
Lai atrastu neitronu skaitu, vienkārši izmantojiet šo formulu:
-
N = M - n
- N = skaitlis Neitronu
- M = Matomu masa
- n = atomu skaits
2. metode no 2: Neitronu skaita noteikšana izotopā
1. solis. Atrodiet elementu periodiskajā tabulā
Kā piemēru mēs apskatīsim oglekļa-14 izotopu. Tā kā oglekļa-14 neizotopu forma ir ogleklis (C), meklējiet elementu ogleklis periodiskajā tabulā (otrajā rindā).
2. solis. Atrodiet elementa atomu skaitu
Šis skaitlis parasti ir visredzamākais skaitlis un parasti atrodas virs elementa simbola. (Tabulā pat nav parādīti citi skaitļi.) Atomu skaitlis ir protonu skaits vienā elementa atomā.
C ir skaitlis 6, kas nozīmē, ka vienam oglekļa atomam ir 6 protoni.
Solis 3. Atrodiet atomu masu
Izotopiem ir ļoti vienkārši, jo tie ir nosaukti atbilstoši elementa atomu masai. Piemēram, oglekļa-14 atomu masa ir 14. Pēc izotopu atomu masas atrašanas process ir tāds pats kā neitronu skaita noteikšana parastā atomā.
4. solis. Atņemiet atomu skaitu no atomu masas
Tā kā lielākā daļa atomu masas ir protoni un neitroni, atņemot no atomu masas protonu skaitu (t.i., atomu skaitu), jūs iegūsit aprēķināto neitronu skaitu atomā. Skaitļi aiz komata parasti ir ļoti mazas elektronu masas atomā. Mūsu piemērā: 14 (atomu masa) - 6 (protonu skaits) = 8 (neitronu skaits).
Solis 5. Atcerieties formulu
Lai atrastu neitronu skaitu, vienkārši izmantojiet šo formulu:
-
N = M - n
- N = skaitlis Neitronu
- M = Matomu masa
- n = atomu skaits
Padomi
- Osmijs, metāls, kas istabas temperatūrā ir ciets, savu nosaukumu ieguvis no grieķu vārda, kas apzīmē smaržu "osme".
- Protoni un neitroni veido gandrīz visu elementa svaru, bet elektroni un citas daļiņas veido nenozīmīgu masu (tuvu nullei). Tā kā protonam ir gandrīz tāds pats svars kā neitronam, un atomu skaits ir protonu skaits, mēs varam atņemt protonu skaitu no kopējās masas.
- Ja jūs neatceraties elementu numurus periodiskajā tabulā, atcerieties, ka tabula ir veidota ap atomu skaitu (ti, protonu skaitu), sākot ar 1 (ūdeņradis) un palielinot katru vienību no kreisās uz labo un beidzot ar plkst. 118 (ununoctium). Tas ir tāpēc, ka protonu skaits atomā nosaka atomu, padarot to par viegli pārvaldāmu elementa īpašību. (piemēram, atomam ar 2 protoniem jābūt hēlijam, atomam ar 79 protoniem jābūt zeltam.)
