Ja jums ir mājas darbs, lai atrastu savienojuma empīrisko formulu, bet nezināt, kā sākt, nebaidieties! WikiHow šeit jums palīdzēs! Vispirms apsveriet pamatzināšanas, kas jums nepieciešamas, lai atrastu empīriskās formulas, un pārejiet pie piemēru problēmām 2. sadaļā.
Solis
1. metode no 2: izpratne par pamatiem
1. solis. Ziniet par empīriskām formulām
Ķīmijā empīriskā formula ir vienkāršākais savienojuma izpausmes veids - būtībā tas ir savienojumu veidojošo elementu saraksts, kas sakārtots pēc procentiem. Jums jāsaprot, ka šī vienkāršā formula neapraksta savienojuma atomu "izkārtojumu", šajā formulā ir norādīti tikai to veidojošie elementi. Piemēram:
Savienojumam, kas sastāv no 40,92% oglekļa, 4,58% ūdeņraža un 54,5% skābekļa, būs empīriskā formula C3H4O3 (otrajā daļā apskatīsim piemēru, kā atrast šo empīrisko formulu).
2. solis. Izprotiet terminu “masas procenti”
Masas procenti nozīmē katra savienojuma atoma procentuālo summu. Lai atrastu savienojuma empīrisko formulu, mums jāzina savienojuma masas procenti. Ja jūs meklējat empīrisku formulu mājasdarbu problēmai, visticamāk, jums tiks sniegta informācija par masas procentiem.
Ķīmijas laboratorijā, lai atrastu masas procentus, savienojums tiks pārbaudīts ar vairākiem fiziskiem testiem un pēc tam kvantitatīvi analizēts. Ja vien neesat laboratorijā, jums tiešām nav jāveic šis tests
Solis 3. Esiet uzmanīgi, strādājot ar gramu atomiem
Gramatoms ir īpašs elementa daudzums, kura svars gramos ir vienāds ar tā atomu masu. Lai atrastu gramatomu, vienādojums ir šāds: Elementa procentuālā daļa savienojumā (%), dalīta ar šī elementa atomu masu.
Piemēram, pieņemsim, ka mums ir savienojums, kas sastāv no 40,92% oglekļa. Oglekļa atomu masa ir 12, tāpēc mūsu vienādojums būs 40,92/12 = 3,41
Solis 4. Ziniet, kā atrast atomu attiecību
Atrisinot sarežģītu uzdevumu, būs jāskaita vairāk nekā grams atomu. Kad jūsu savienojumā ir visi atomu grami, pievērsiet uzmanību. Lai atrastu atomu attiecību, jums jāizvēlas atomu grams, kas ir mazākais no visiem. Pēc tam jums ir jāsadala visi atomu grami ar mazāko atomu gramu. Piemēram:
- Pieņemsim, ka mēs strādājam pie savienojuma, kurā ir trīs grami atomu, proti: 1, 5; 2; un 2. :
- 1,5 / 1,5 = 1. 2 / 1,5 = 1. 33. 2, 5 / 1,5 = 1,66. Tātad atomu attiecība ir 1: 1, 33: 1, 66.
5. solis. Izprotiet, kā atomu attiecību skaitļus pārvērst veselos skaitļos
Rakstot empīriskās formulas, jāizmanto veseli skaitļi. Tas nozīmē, ka jūs nevarat izmantot skaitļus, piemēram, 1,33. Kad esat atradis atomu attiecību, jums ir jāpārvērš daļskaitlis (piemēram, 1,33) par veselu skaitli (piemēram, 3). Lai to izdarītu, jums jāatrod skaitlis, kuru var reizināt ar katru skaitli jūsu atomu attiecībās, lai iegūtu veselu skaitli. Piemēram:
- Izmēģiniet 2. Reiziniet skaitli savā atomu attiecībā (1, 1, 33 un 1, 66) ar 2. Jūs saņemat 2, 2, 66 un 3, 32. Šie skaitļi nav veseli skaitļi, tāpēc jūs nevarat izmantot reizinātājs 2.
- Izmēģiniet 3. Saņemot 3, 4 un 5, reizinot 1, 1, 33 un 1, 66 ar 3. Tādējādi veselu skaitļu atomu attiecība ir 3: 4: 5.
6. solis. Saprotiet, ka šie veseli skaitļi tiek izmantoti empīriskām formulām
Veselo skaitļu attiecības, kuras mēs tikko atrisinājām, var izmantot empīriskās formulās. Trīs veseli skaitļi ir skaitļi, kas atrodas katra burta apakšā un apzīmē dažādus savienojuma elementus. Piemēram, mūsu izveidotā savienojuma empīriskā formula ir šāda:
X3Y4Z5
2. metode no 2: empīrisko formulu atrašana
1. solis. Nosakiet savienojuma masas procentus
Ja jūs mēģināt atrast empīrisku formulu mājasdarbu problēmai, jums, visticamāk, tiks sniegti masu procentu dati - jums vienkārši jāzina, kur tos atrast. Kā piemērs:
- Pieņemsim, ka parauga problēma lūdz apskatīt C vitamīna paraugu. Tajā teikts, ka ogleklis ir 40,92%, ūdeņradis - 4,58% un skābeklis - 54,5% - tas ir masas procents.
- 40, 92% C vitamīna sastāv no oglekļa, bet pārējais sastāv no ūdeņraža pat 4,58% un skābekļa 54,5%.
2. solis. Atrodiet atomu gramu skaitu savienojumā
Kā paskaidrots 1. sadaļā, vienādojums atomu gramu skaita noteikšanai ir šāds: Elementa procentuālā daļa savienojumā (%) dalīta ar elementa atomu masu.
Mūsu piemērā oglekļa atomu masa ir 12, ūdeņradis ir 1 un skābeklis ir 16.
- Oglekļa atomu gramu skaits = 40,92/12 = 3,41
- Ūdeņraža atomu gramu skaits = 4,58 /1 = 4,58
- Skābekļa atomu gramu skaits = 54,50/16 = 3,41
Solis 3. Uzziniet atomu attiecību
Atrodiet atomu gramu, kas ir mazākais no gramu atomiem, ko tikko saskaitījām. Piemēram, mūsu piemērā tas ir 3,41 (ogleklis vai skābeklis - abiem ir vienāda vērtība). Pēc tam jums ir jāsadala visi atomu grami ar šo skaitli. Uzrakstiet proporciju šādi: oglekļa vērtība: ūdeņraža vērtība: skābekļa vērtība.
- Ogleklis: 3,41/3,41 = 1
- Ūdeņradis: 4,58/3,41 = 1,34
- Skābeklis: 3, 41/3, 41 = 1
- Atomu attiecība ir 1: 1, 34: 1.
Solis 4. Pārveidojiet atomu attiecību par veselu skaitli
Ja jūsu atomu attiecība ir vesels skaitlis, varat izlaist šo darbību. Bet mūsu izmantotajā piemērā 1, 34 ir jāpārvērš par veselu skaitli. Mazākais vesels skaitlis, ko var reizināt ar skaitli atomu attiecībās, lai iegūtu veselu skaitli, ir 3.
- 1 x 3 = 3 (šī metode darbojas, jo 3 ir vesels skaitlis).
- 1, 34 x 3 = 4 (4 ir arī vesels skaitlis).
- 1 x 3 = 3 (atkal 3 ir vesels skaitlis).
- Mūsu piemērā attiecība ar veseliem skaitļiem ir ogleklis (C): ūdeņradis (H): skābeklis (O) = 3: 4: 3
Solis 5. Pierakstiet empīrisko formulu
Lai to izdarītu, jums vienkārši jāraksta savienojumā katra elementa burts, šajā gadījumā C - ogleklis, H - ūdeņradis un O - skābeklis, ar attiecību vērtībām veselos skaitļos kājās. Mūsu piemērā empīriskā formula ir šāda:
C3H4O3
Padomi
- Molekulārā formula apraksta savienojumā esošo elementu skaitu, bet empīriskā formula apraksta mazāko attiecību starp komponentiem.
- Ja jūs laboratorijā meklētu procentuālo sastāvu, jūs izmantotu savienojuma parauga spektrometra testu.
