Masas procenti ir katra elementa procentuālā daļa ķīmiskā savienojumā. Lai atrastu masas procentus, mums ir nepieciešama savienojuma elementa molārā masa gramos/mol vai šķīduma pagatavošanai izmantotā masa gramos. Masas procentus var viegli aprēķināt, izmantojot pamatformulu, dalot elementa (vai izšķīdušās vielas) masu ar savienojuma (vai šķīduma) masu.
Solis
1. metode no 2: masas procenta noteikšana, ja vielas masa ir zināma
1. solis. Nosakiet vielas masas procentu vienādojumu
Pamatformula vielas masas procentiem ir šāda: masas procenti = (vielas masa/savienojuma kopējā masa) x 100. Lai dalītu vērtību procentos, dalīšanas rezultāts jāreizina ar 100 aprēķina beigās.
- Katra jautājuma sākumā uzrakstiet vienādojumu: masas procenti = (vielas masa/savienojuma kopējā masa) x 100.
- Meklētās ķīmiskās vielas masa ir zināmā problēmas masa. Ja tas nav norādīts, izlasiet nākamo sadaļu, lai atrisinātu problēmas, kurās nav sniegti dati par vielas masu.
- Savienojuma kopējo masu aprēķina, saskaitot visu to vielu masu, kuras veido savienojumu vai šķīdumu.
2. solis. Aprēķiniet savienojuma kopējo masu
Ja jūs zināt visas sastāvdaļu vai savienojumu masas, tās jāpievieno tikai, lai iegūtu savienojuma vai šķīduma kopējo masu. Šis skaitlis būs dalītājs masas procentu aprēķinā.
-
1. piemērs: Cik masas procenti ir 5 g nātrija hidroksīda, kas izšķīdināts 100 g ūdens?
Savienojuma kopējā masa ir nātrija hidroksīda masa plus ūdens masa, tas ir: 100 g + 5 g = 105 g
-
2. piemērs. Kāda nātrija hlorīda masa ir nepieciešama, lai pagatavotu 175 g 15% šķīduma?
Šajā piemērā kopējā masa un masas procenti ir norādīti uzdevumā, bet jums tiek lūgts atrast izšķīdušās vielas daudzumu, kas jāpievieno šķīdumam ar kopējo masu 175 g
Solis 3. Atrodiet attiecīgās vielas masu
Kad jums tiek lūgts atrast “masas procentus”, jums jāatrod konkrētas ķīmiskās vielas masa (kas tiek uzdota uzdevumā) procentos salīdzinājumā ar visu tās sastāvdaļu kopējo masu. Pierakstiet attiecīgās ķīmiskās vielas masu. Šī masa būs masas procentu aprēķina skaitītājs.
- 1. piemērs: attiecīgās vielas masa ir 5 g nātrija hidroksīda.
- 2. piemērs: šajā piemērā jūsu meklētās ķīmiskās vielas masa nav zināma, un tā ir jāaprēķina.
Solis 4. Pievienojiet zināmos mainīgos masas procentu vienādojumam
Pēc katra mainīgā vērtības noteikšanas pievienojiet tos vienādojumam.
- 1. piemērs: masas procenti = (ķīmiskās vielas masa/savienojuma kopējā masa) x 100 = (5 g/105 g) x 100.
- 2. piemērs: šajā uzdevumā mums jāmaina masas procentu vienādojuma rakstīšana, lai atrastu nezināmās ķīmiskās vielas masu: ķīmiskās vielas masa = (masas procenti*savienojuma kopējā masa)/100 = (15*175)/100.
Solis 5. Aprēķiniet masas procentus
Tagad, kad vienādojums ir skaitliski aizpildīts, viss, kas jums jādara, ir pabeigt masas procentu aprēķinu. Sadaliet ķīmiskās vielas masu ar savienojuma kopējo masu, pēc tam reiziniet ar 100. Šis aprēķins sniegs vielas masas procentus.
- 1. piemērs: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Tādējādi 5 g nātrija hidroksīda masas procenti, kas izšķīdināti 100 g ūdens, ir 4,761%.
-
2. piemērs. Mainiet vienādojuma rakstīšanu, lai aprēķinātu ķīmiskās vielas masu uz (masas procenti*savienojuma kopējā masa)/100: (15*175)/100 = (2625)/100 = 26,25 grami nātrija hlorīda.
Pievienojamā ūdens daudzums ir kopējā masa mīnus vielas masa, proti: 175 - 26, 25 = 148, 75 grami ūdens
2. metode no 2: masas procentuālās problēmas risināšana, ja vielas masa nav zināma
1. solis. Nosakiet elementa masas procentus
Elementa masas procentu pamatformula ir šāda: masas procenti = (elementa molmasa/savienojuma kopējā molekulmasa) x 100. Vielas molmasa ir viena mola elementa masa, savukārt molekulārā masa ir 1 mola savienojuma masa kopumā. Aprēķina beigās rezultāts jāreizina ar 100, lai vērtību izteiktu procentos.
- Katra jautājuma sākumā uzrakstiet vienādojumu: masas procenti = (elementa molmasa/savienojuma kopējā molekulmasa) x 100.
- Abi šie skaitļi ir izteikti gramos uz molu (g/mol).
- Ja uzdevumā nav norādīta vielas masa, savienojuma elementa masas procentus var atrast, izmantojot tā molmasu.
- 1. piemērs: Atrodiet ūdeņraža masas procentus vienā ūdens molekulā.
- 2. piemērs. Atrodiet oglekļa masas procentus vienā glikozes molekulā.
2. solis. Pierakstiet ķīmisko formulu
Ja savienojuma ķīmiskā formula nav norādīta uzdevumā, tā ir jāpieraksta. Tomēr, ja tas ir norādīts uzdevumā, varat izlaist šo soli un pāriet uz soli "atrast katra elementa masu".
- 1. piemērs: uzrakstiet ūdens ķīmisko formulu, H2O.
- 2. piemērs: uzrakstiet glikozes ķīmisko formulu, C6H12O6.
Solis 3. Atrodiet katra elementa masu savienojumā
Periodiskās tabulas ķīmiskajā formulā atrodiet katra elementa atomu svaru. Elementa masu parasti var atrast zem tā ķīmiskā simbola. Pierakstiet katra elementa masu savienojumā.
- 1. piemērs: atrodiet skābekļa atomu svaru (15.9994) un ūdeņraža atomu svaru (1.0079).
- 2. piemērs: atrodiet oglekļa (12, 0107), skābekļa (15, 9994) un ūdeņraža (1, 0079) atomu svaru.
Solis 4. Reiziniet masu ar savienojuma molu attiecību
Uzziniet, cik molu (molu attiecība) ir katram elementam ķīmiskā savienojumā. Molu attiecība ir izteikta nelielā skaitā savienojumā. Reiziniet katra elementa atomu masu ar tā molu attiecību.
- 1. piemērs: ūdens molekulā ir 2 ūdeņraža atomi un 1 skābekļa atoms. Tātad, reiziniet ūdeņraža atomu masu ar 2 (1 00794 X 2 = 2 01588) un ļaujiet skābekļa masai palikt pie 15 9994 (jo to reizina ar skaitli 1).
-
2. piemērs: glikozes molekulā ir 6 oglekļa atomi, 12 ūdeņraža atomi un 6 skābekļa atomi. Reiziniet katru elementu ar tā atomu skaitu:
- Ogleklis (12, 0107*6) = 72, 0642
- Ūdeņradis (1, 00794*12) = 12, 09528
- Skābeklis (15, 9994*6) = 95, 9964
Solis 5. Aprēķiniet savienojuma kopējo masu
Pievienojiet visu elementu kopējo masu, kas veido savienojumu. Izmantojot masu, kas aprēķināta, izmantojot molu attiecību, jūs varat uzzināt savienojuma kopējo masu. Šis skaitlis būs dalītājs masas procentu vienādojumā.
- 1. piemērs: pievienojiet 20 01588 g/mol (2 molu ūdeņraža atomu masa) līdz 15 9994 g/mol (viena mola skābekļa atomu masa) līdz 18,01528 g/mol.
- 2. piemērs: saskaitiet visas aprēķinātās molmasas: ogleklis + ūdeņradis + skābeklis = 72, 0642 + 12, 09528 + 95, 9964 = 180, 156 g/mol.
6. solis. Nosakiet attiecīgā elementa masu
Kad tiek prasīts atrast “masas procentus”, jums jāatrod konkrēta elementa masa savienojumā, kas izteikts procentos no visu to veidojošo elementu kopējās masas. Nosakiet attiecīgā elementa masu un pierakstiet to. Šī masa ir masa, kas aprēķināta, izmantojot molu attiecību. Šis skaitlis būs masas procentu vienādojuma skaitītājs.
- 1. piemērs: ūdeņraža masa savienojumā ir 2,01588 g/mol (2 molu ūdeņraža atomu masa).
- 2. piemērs: oglekļa masa savienojumā ir 72,0642 g/mol (6 molu oglekļa atomu masa).
7. solis. Pievienojiet mainīgos masas procentu vienādojumam
Pēc katra mainīgā vērtības iegūšanas pievienojiet to vienādojumam, kas rakstīts pirmajā solī: masas procenti = (elementa molārā masa/savienojuma kopējā molekulmasa) x 100.
- 1. piemērs: masas procenti = (elementa molmasa/savienojuma kopējā molekulmasa) x 100 = (2 01588/18, 01528) x 100.
- 2. piemērs: masas procenti = (elementa molārā masa/savienojuma kopējā molekulmasa) x 100 = (72, 0642/180, 156) x 100.
8. solis. Aprēķiniet masas procentus
Tagad, kad vienādojums ir pabeigts, viss, kas jums jādara, ir pabeigt masas procentu aprēķinu. Sadaliet elementa masu ar savienojuma kopējo masu, pēc tam reiziniet ar 100. Rezultāts ir elementa masas procenti.
- 1. piemērs: masas procenti = (2, 01588/18, 01528) x 100 = 0, 11189 x 100 = 11, 18%. Tādējādi ūdeņraža atomu masas procenti ūdens molekulā ir 11,18%.
- 2. piemērs: masas procenti = (elementa molārā masa/savienojuma kopējā molekulmasa) x 100 = (72, 0642/180, 156) x 100 = 0, 4000 x 100 = 40, 00%. Tādējādi oglekļa atomu masas procenti glikozes molekulā ir 40,00%.
