Atomu līmenī saišu secība ir saistīto elektronu pāru skaits starp diviem atomiem. Piemēram, diatomiskajā slāpeklī (N N) saišu secība ir 3, jo ir 3 ķīmiskās saites, kas savieno abus slāpekļa atomus. Molekulārās orbītas teorijā saites secība tiek definēta arī kā puse starpības starp saistošo un pretsavienošanās elektronu skaitu. Lai iegūtu vienkāršāku atbildi: izmantojiet šo formulu: Saites secība = [(elektronu skaits saistošajā molekulā) - (elektronu skaits pretsaistošā molekulā)]/2.
Solis
1. metode no 3: Ātra obligāciju pasūtījuma atrašana
1. solis. Ziniet formulu
Molekulārās orbītas teorijā saišu secība tiek definēta kā puse starpības starp saistošo un pretsavienošanās elektronu skaitu. Saites secība = [(elektronu skaits saistošajā molekulā) - (elektronu skaits pretsavienošanās molekulā)]/2.
2. solis. Ziniet, jo augstāka ir saišu secība, jo stabilāka ir molekula
Katrs elektrons, kas iekļūst saistošajā molekulārajā orbitālā, palīdzēs stabilizēt jauno molekulu. Katrs elektrons, kas nonāk pretsaites molekulārajā orbitālā, destabilizē jauno molekulu. Ierakstiet jauno enerģijas līmeni kā molekulas saišu secību.
Ja saišu secība ir nulle, molekulu nevar izveidot. Augstāka saišu secība norāda uz lielāku jaunās molekulas stabilitāti
Solis 3. Apsveriet vienkāršu piemēru
Ūdeņraža atomam ir viens elektrons s apvalkā, un s apvalks var saturēt divus elektronus. Kad divi ūdeņraža atomi saista, katrs pabeidz otra apvalku. Tiek veidotas divas savienojošās orbitāles. Neviens elektrons nav spiests pāriet uz augstāku orbitāli, p apvalku, tāpēc neveidojas pretsaites orbitāles. Tādējādi obligāciju pasūtījums kļūst par (2−0)/2 { displaystyle (2-0)/2}
yang sama dengan 1. Hasil ini membentuk molekul umum H2: gas hidrogen.
Metode 2 dari 3: Memvisualisasikan Orde Ikatan Dasar
1. solis. Ātri nosakiet obligāciju secību
Vienu kovalentu obligāciju obligāciju secība ir viena; divkāršās kovalentās obligācijas, obligāciju pasūtījums divi; trīskāršās kovalentās obligācijas, trīskāršo obligāciju pasūtījumi utt. Visvienkāršākajā veidā saišu secība ir saistīto elektronu pāru skaits, kuros ir divi atomi.
2. solis. Apsveriet, kā atomi apvienojas, veidojot molekulas
Visās molekulās atomu komponentus satur kopā savienoti elektronu pāri. Elektroni griežas ap atoma kodolu orbitālēs, katrā orbitālā var būt tikai divi elektroni. Ja orbitāle nav pilna, piemēram, orbitālā ir tikai viens elektrons vai tā nav vispār, tad nepāra elektrons var saistīties ar atbilstošo brīvo elektronu citā atomā.
- Atoms atkarībā no to lieluma un sarežģītības var saturēt tikai vienu orbitālu vai pat četras.
- Kad tuvākais orbītas apvalks ir pilns, jaunie elektroni sāk uzkrāties nākamajā orbītas apvalkā ārpus kodola un turpinās, līdz arī šis apvalks ir pilns. Elektronu savākšana turpinās arvien paplašinošos orbītas apvalkos, jo lielākiem atomiem ir vairāk elektronu nekā mazākiem atomiem.
Solis 3. Uzzīmējiet Lūisa punkta struktūru
Tas ir vienkāršs veids, kā vizualizēt, kā molekulas atomi saista viens otru. Zīmējiet atomus pēc burtiem (piemēram, H ūdeņradim, Cl hloram). Zīmējiet saites starp atomiem uz līnijām (piemēram, - vienreizējām obligācijām, = divkāršajām saitēm un trīskāršajām obligācijām). Atzīmējiet nesaistītos elektronus un elektronu pārus ar punktiem (piemēram,: C:). Kad esat uzzīmējis Lūisa punktu struktūru, saskaitiet obligāciju skaitu: tas ir obligāciju pasūtījums.
Lūisa punkta struktūra diatomiskajam slāpeklim ir N≡N. Katrs slāpekļa atoms sastāv no viena elektronu pāra un trim nesaistītiem elektroniem. Kad satiekas divi slāpekļa atomi, abu atomu 6 nepiesaistītie elektroni apvienojas, veidojot spēcīgu trīskāršu kovalentu saiti
3. metode no 3: Obligāciju pasūtījuma aprēķināšana orbitālajai teorijai
Solis 1. Apsveriet elektronu orbītas apvalka diagrammu
Ievērojiet, ka atomu apvalki atrodas tālāk no kodola. Saskaņā ar entropijas īpašību enerģija vienmēr meklē zemāko līmeni. Elektroni aizpildīs zemāko pieejamo orbītas apvalku.
2. solis. Ziniet atšķirību starp līmēšanas un pretsavienošanās orbitālēm
Kad divi atomi apvienojas, veidojot molekulu, viņi mēģina izmantot viens otra elektronus, lai aizpildītu zemāko elektronu orbītas apvalku. Obligāciju elektroni būtībā ir elektroni, kas apvienojas un atrodas zemākajā līmenī. Pretsavienošanās elektroni ir "brīvi" vai nesaistīti elektroni, kas tiek nospiesti uz augstāku orbītas līmeni.
- Saistošie elektroni: Novērojot, cik orbītas apvalki ir pilni katram atomam, jūs varat noteikt, cik elektronu augstākā enerģijas līmenī var aizpildīt atbilstošā atoma zemākās enerģijas un stabilākos apvalkus. Šos "uzpildes elektronus" sauc par saistošajiem elektroniem.
- Antibonding elektroni: kad divi atomi mēģina veidot molekulu, daloties elektronos, daži elektroni tiks iebīdīti orbītas apvalkā ar augstāku enerģijas līmeni, jo orbītas apvalks ar zemāku enerģijas līmeni ir pilns. Šos elektronus sauc par pretsavienošanās elektroniem.
